下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是( )晶体类型原子晶体离子晶体分子晶体A．氮化硅磷酸单质硫B．单晶硅碳酸氢铵水银C．金刚石烧碱冰D．铁尿素冰醋酸A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是（　　）

晶体类型	原子晶体	离子晶体	分子晶体
A．	氮化硅	磷酸	单质硫
B．	单晶硅	碳酸氢铵	水银
C．	金刚石	烧碱	冰
D．	铁	尿素	冰醋酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析根据构成晶体的微粒确定晶体类型，原子晶体的构成微粒是原子，分子晶体的构成微粒是分子，离子晶体的构成微粒是阴阳离子．

解答解：A．磷酸的构成微粒是分子，所以磷酸属于分子晶体，故A错误；
B．单晶硅的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，碳酸氢铵的构成微粒是阴阳离子，所以属于离子晶体，水银的构成微粒是金属阳离子和自由电子，属于金属晶体，故B错误；
C．金刚石的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，烧碱的构成微粒是阴阳离子，所以属于离子晶体，冰的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，故C正确；
D．铁的构成微粒是金属阳离子和自由电子，所以属于金属晶体，尿素的构成微粒是分子，属于分子晶体，冰醋酸的构成微粒是分子，属于分子晶体，故D错误；
故选C．

点评本题考查了晶体类型的判断，明确晶体的构成微粒是解本题关键，注意尿素属于分子晶体，为易错点．

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11．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备．

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②3NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；
③酸性条件下，NO和NO₂都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺；Na₂O₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）加热装置A前，先通一段时间N₂，目的是排除装置中的空气．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤可获得CuSO₄•5H₂O．
（3）仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．
（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，加入稀硫酸溶液中有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物是NaNO₂（注明试剂、现象）．
（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO₄体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ac（填代号）．
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
（6）设计合理实验比较0.1mol•L^-1NaNO₂溶液中NO₂^-的水解程度和0.1mol•L^-1HNO₂溶液中HNO₂的电离程度相对大小．（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）
25°C．

19．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

	A．	常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
	B．	Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
	C．	W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高
	D．	Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

16．写出下列反应的化学方程式：
（1）苯与液溴的反应C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr．
（2）乙烯反应生成聚乙烯

．
（3）乙酸与CH₃CH₂¹⁸OH的反应CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O．
（4）乙烯的与Br₂的加成反应CH₂=CH₂+Br₂$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₂Br-CH₂Br．

3．键能是指断裂1mol化学键形成气态原子时吸收的能量（kJ），单位为kJ•mol^-1．从手册上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ•mol^-1、243kJ•mol^-1和431kJ•mol^-1，请用此数据估计，由Cl₂、H₂生成1mol H-Cl时应该（　　）

13．下列关于丙烯（CH₃-CH=CH₂）的说法正确的（　　）

	A．	丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化
	B．	丙烯分子存在非极性键
	C．	丙烯分子有6个σ键，1个π键
	D．	丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位．请回答下列问题：
（1）Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹B与同周期相邻两元素第一电离能由大到小的顺序是C＞Be＞B
（2）硼酸（H₃BO₃）是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大．
①硼酸中B原子的杂化轨道类型为sp²．
②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和氢键、共价键．
③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是加热破坏了硼酸分子之间的氢键，硼酸分子与水分子之间形成氢键．
④硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OHˉ 而呈酸性．写出硼酸的电离方程式H₃BO₃+H₂O

[B（OH）₄]^-+H⁺．
（3）立方氮化硼是一种新型陶瓷材料，结构和形体都类似金刚石，是现时所知的几乎最硬的物质，化学式为BN，则立方氮化硼中B原子的杂化轨道类型为sp³；1mol立方氮化硼中B-N的物质的量为4mol．

碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质与我们的生活息息相关．
（1）C₆₀可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确？不正确，（填“正确”或“不正确”）理由是C₆₀是分子晶体，金刚石是原子晶体．
（2）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态碳原子的电子排布图

，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为3：1．
（3）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中Si的杂化类型为sp²．
（4）Fe（CO）₅是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂．
①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；两者相比较沸点高的为CO（填分子式）．
②Fe（CO）₅在一定条件下发生反应：Fe（CO）₅（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
（5）Ni_XO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.28×10^-10m．晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为3.03×10^-10m（精确至0.01）．若晶体中的Ni分别为Ni^2﹢、Ni^3﹢，此晶体中Ni^2﹢与Ni^3﹢的最简整数比为8：3．

18．关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	燃烧反应都是放热反应
	B．	对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?bC（g）+dD（g），如果正反应放热，逆反应一定吸热
	C．	氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H₂的能量高于1 mol H₂O的能量
	D．	只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池