Question

9．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB₂，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB₂可用于灭火；D⁺具有与Ne原子相同的电子层结构．
（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称．  A氢，B氧，C碳，D钠
（2）C在周期表中的位置是第二周期IVA族
（3）由B、D两种元素组成的D₂B₂型化合物的电子式为，CB₂的电子式 为．
（4）如图所示，在烧瓶中收集满CB₂气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到烧瓶内气球胀大，原因是CO₂和NaOH（溶液）充分接触，发生反应：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子，则A为H元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；B、C可形成两种化合物CB和CB₂，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB₂可用于灭火，则C为碳元素；D⁺具有与Ne原子相同的电子层结构，则D为Na．

解答 解：A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子，则A为H元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；B、C可形成两种化合物CB和CB₂，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB₂可用于灭火，则C为碳元素；D⁺具有与Ne原子相同的电子层结构，则D为Na．
（1）由上述分析可知，A、B、C、D四种元素的名称依次为氢、氧、碳、钠，故答案为：氢；氧；碳；钠；
（2）C碳元素，在周期表中的位置是：第二周期IVA族，故答案为：第二周期IVA族；
（3）由B、D两种元素组成的Na₂O₂的电子式为，CO₂的电子式 为，
故答案为：；；
（4）在烧瓶中收集满CO₂气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的NaOH的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，CO₂和NaOH（溶液）充分接触，发生反应：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大，
故答案为：烧瓶内气球胀大；CO₂和NaOH（溶液）充分接触，发生反应：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是推断元素，掌握电子式的书写，旨在考查学生对基础知识的巩固．