题目内容

17．下列对元素性质递变规律描述正确的是（　　）
A．Li、Na、K元素的金属性依次减弱
B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低
C．Li、Be、B的原子最外层电子数依次减少
D．Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次减少

分析 A．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强；
B．第三周期主族元素，其最高正化合价与其族序数相等；
C．主族元素，其最外层电子数与其族序数相等；
D．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小．

解答 解：A．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，这三种元素位于同一主族，且原子序数K＞Na＞Li，所以Li、Na、K元素的金属性依次增强，故A错误；
B．第三周期主族元素，其最高正化合价与其族序数相等，P、S、Cl元素族序数分别是5、6、7，所以P、S、Cl元素的最高正价依次升高，故B错误；
C．主族元素，其最外层电子数与其族序数相等，Li、Be、B的原子最外层电子数依次增加，故C错误；
D．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次减少，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确同一周期、同一主族元素原子结构、元素性质递变规律是解本题关键，注意规律中的反常现象．

练习册系列答案
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7．下列卤代烃能发生消去反应且消去产物唯一的是（　　）
A．CH3CH2CH2BrB．（CH3）3CCH2BrC．D．
8．下列说法中正确的是（　　）
A．28g氮气所含有的原子数目为NA
B．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时得到电子数目为2NA
C．有一种黄绿色气体，用湿润的淀粉KI试纸检测时，变蓝说明是氯气
D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
5．下列有关电解质的说法不正确的是（　　）
A．K+、Mg2+、I-、NO3-在无色溶液中能大量共存
B．K+、Na+、CO32-、NO3-在酸性溶液中不能大量共存
C．CO2与少量烧碱溶液反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
12．如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（氢硫酸）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（水）、F（紫色石蕊试液）．

（1）若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）如何检查装置G的气密性：关闭A中分液漏斗活塞G中活塞K（或用止水夹夹住A、G间的橡皮管并关闭G中活塞K），从c向容器内加水，c的下端浸入页面且c中液面高于b瓶内液面，若一段时间后c中液面不下降（或液面差保持不变），则说明气密性好（写出操作方法和现象）．
（3）G中b瓶内宜加入的液体是饱和食盐水；实验开始后B中的现象是上不空间由无色变为黄绿色，有浅黄色沉淀生成，C中的现象是上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色，F的现象是紫色石蕊溶液的颜色由紫色变为红色，再变为无色．
（4）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：C+2Cl2+2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
2．如图所示转化关系，A为单质，试对下列情况进行推断，并回答下列问题：
（1）A为固体时：
①A的化学式为S，
②写出由C生成D的化学方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3，
③写出由E生成C的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）A为气体时：
①A的化学式为N2，
②写出由B生成C的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，
③写出由D生成E的离子方程式3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，
④写出由E生成C的离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
9．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D+具有与Ne原子相同的电子层结构．
（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称．  A氢，B氧，C碳，D钠
（2）C在周期表中的位置是第二周期IVA族
（3）由B、D两种元素组成的D2B2型化合物的电子式为，CB2的电子式 为．
（4）如图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管（导管一端事先绑好一个气球）的胶塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到烧瓶内气球胀大，原因是CO2和NaOH（溶液）充分接触，发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大．
6．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等．回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物．装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有NH3．装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体．
（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2．为进行验证，选用甲组实验中的装置A和如图2所示的部分装置进行实验．
①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→G→D→B→C→F．
②装置D中足量盐酸的作用是吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；含有SO3的实验现象是D中有白色沉淀；含有SO2的实验现象是B中品红褪色．
（3）称取1.96g莫尔盐晶体，制成溶液，用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定．
①滴定时，将KMnO4酸性溶液装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管．试写出该滴定过程中的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
②判断该反应到达滴定终点的现象为当最后一滴KMnO4酸性溶液滴下时，溶液变成紫色，30s内不褪色，说明达到滴定终点；
（4）设计实验证明：莫尔盐是否已氧化变质取少量晶体溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液变红，说明莫尔盐已氧化变质，反之莫尔盐未变质．
7．写出下列物质的电子式：
（1）N2：
（2）H2O：
（3）NaOH：
（4）CO2：．

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