题目内容

16．化学在生产和生活中有着重要的作用．下列说法正确的是（　　）
A．茂密树林中的道道光柱，既谁一种自然现象又是光学现象，与胶体知识无关
B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
C．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
D．CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，以实现“碳”的循环利用

分析 A．茂密树林中的道道光柱，与气溶胶有关；
B．焰色反应属于元素的物理性质；
C．温室效应的形成与二氧化碳有关；
D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，减少二氧化碳的排放；

解答 解：A．茂密树林中的道道光柱，与气溶胶有关，所以与胶体有关，故A错误；
B．焰色反应属于元素的物理性质，故B错误；
C．“雾霆夭气”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关，“温室效应”的形成与二氧化碳有关，故C错误；
D．利用纳米技术高效催化二氧化碳合成的可降解塑料-聚碳酸酯，会迅速分解为无毒物质二氧化碳，不会引起白色污染，实现“碳”的循环利用，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查白色污染、清洁能源、绿色化学、胶体等知识，题目难度不大，注意对相关知识的积累．

练习册系列答案
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6．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是（　　）
A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低
B．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性
C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中
D．常温下，浓硝酸和浓硫酸不和铁、铝反应
7．下图为海洋资源综合开发利用流程，有关说法中正确的是（　　
A．从海水中提取D2O是化学变化
B．从海带中提取I2时可用乙醇进行萃取
C．实验室用带玻璃塞的棕色试剂瓶贮存液溴
D．电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg
4．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（2）流程乙加入烧碱后反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入KSCN（填试剂名称）离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（4）写出D生成E的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
11．碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用．
甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）甲组使用大理石（含少量的Fe2O3杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图1：

①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸钙微溶于水．
②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、洗涤、、干燥．
③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是NH4+；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与烧碱在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察现象即可．
（2）乙组对某硫酸钙晶体（xCaSO4•yH2O）加热分解的有关反应进行探究．他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如图2所示．又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是发生2CaSO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑．
①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是t1（填“t1”、“t3”或“t5”）．
②t4～t5时间段固体的化学式为CaSO4．
③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为2CaSO4•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4•H2O+2H2O．
1．有机物A～J的转化关系如图所示：

已知：
①B、D的核磁共振氢谱均有四种不同强度的吸收峰
②
请回答：
（1）B的名称（系统命名）为4，5-二甲基环己烯；C的结构简式为．
（2）G中含有的官能团名称为醛基；A→B的反应类型为消去反应．
（3）为检验D中的官能团，所用的试剂包括NaOH水溶液及硝酸、硝酸银溶液．
（4）H+I→J的化学方程式为n+n HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+（2n-1）H2O．
（5）E的同分异构体K能发生化学反应：，则K的同分异构体可能有7种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式任意一种．
8．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（　　）
A．a极附近溶液呈红色
B．a极电极反应方程式是：2H++2e-=H2↑
C．b极附近溶液呈蓝色
D．溶液的pH变小
5．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
（1）基态砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）5]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为配位键，与CN-互为等电子体的化合物的分子式为CO．
（3）对硝基苯酚水合物（化学式为C5H5NO2•1.5H2O）是一种含氮化合物．实验表明：加热至94℃是该晶体会失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性．
①该晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H．
②对硝基苯酚分子中氮原子的杂化轨道类型是sp2杂化．
（4）磷化硼是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜．它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下三溴化硼和三溴化磷反应制得的，三溴化硼分子的空间构型为平面三角形，磷化硼晶胞的结构如图所示，则磷化硼的化学式为BP．已知该晶胞的边长为478pm，则硼原子和磷原子之间的最近距离为119.5$\sqrt{3}$pm．
6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．盐酸滴入氨水中：H++OH-═H2O
B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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