题目内容
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 盐酸滴入氨水中：H++OH-═H2O | |
| B． | 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| C． | 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2+OH-═HSO3- | |
| D． | 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
分析 A．一水合氨为弱碱，应保留化学式；
B．漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应；
C．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢钠；
D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
解答 解：A．盐酸滴入氨水中，离子方程式：H++NH3•H2O=NH4++H2O，故A错误；
B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合，离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O，故B错误；
C．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫，离子方程式：SO2+OH-═HSO3-，故C正确；
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意反应物用量对反应产物的影响，题目难度不大．
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16．化学在生产和生活中有着重要的作用．下列说法正确的是（ ）
| A． | 茂密树林中的道道光柱，既谁一种自然现象又是光学现象，与胶体知识无关 | |
| B． | 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 | |
| C． | “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关 | |
| D． | CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，以实现“碳”的循环利用 |
17．下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）
| A． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| B． | 单质分子中均不存在化学键 | |
| C． | 化学键的常见类型为离子键、共价键和氢键 | |
| D． | 离子化合物中一定含有离子键 |
14．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法正确的是（ ）
| 元素编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.074 | 0.082 | 0.099 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.186 |
| 最高化合价或 最低化合价 | +1 | -2 | +3 | -1 | -2 | +3 | +1 | +1 |
| A． | 元素④气态氢化物的稳定性小于元素⑤气态氢化物的稳定性 | |
| B． | 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点 | |
| C． | 元素④⑥形成的化合物具有两性 | |
| D． | 元素④⑥⑧的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应 |
1．下列化学用语表达正确的是（ ）
| A． | HF的电子式为： | B． | HClO的结构式：H-Cl-O | ||
| C． | CO2的电子式为： | D． | Cl-的结构示意图： |
已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
18．25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，下列变化正确的是（ ）
| A． | 溶液中c（OH-）减小 | B． | pH的变化值小于2 | ||
| C． | 溶液中H+的数目增大 | D． | Kw的值减小 |
15．
NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层．处理NO有多种方法，根据题意回答下列问题：
Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应．用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：
（1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=2.08×10-4mol/（L•s）（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K=3.65×106．
（2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是BD．（填字母序号）
A．选用更有效的催化剂B．降低反应体系的温度
C．充入氩气使容器内压强增大D．充入CO使容器内压强增大
（3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则CO的燃烧热为284kJ/mol．
Ⅱ．臭氧也可用于处理NO．
（4）O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3转移3mol电子．
（5）O3可由电解稀硫酸制得，原理如图．图中阴极为B（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+．
NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层．处理NO有多种方法，根据题意回答下列问题：Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应．用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | … |
| c（NO）/mol•L-1 | 1.00×10-3 | 4.00×10-4 | 1.70×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 | … |
（2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是BD．（填字母序号）
A．选用更有效的催化剂B．降低反应体系的温度
C．充入氩气使容器内压强增大D．充入CO使容器内压强增大
（3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；则CO的燃烧热为284kJ/mol．
Ⅱ．臭氧也可用于处理NO．
（4）O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3转移3mol电子．
（5）O3可由电解稀硫酸制得，原理如图．图中阴极为B（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+．