题目内容
（15分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是 。
（2）操作A的名称为 。
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。
铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，
试写出该反应的化学方程式： 。
(15分)
（1）加快溶解速率（2分）
（2）过滤（2分）
（3）Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O（2分） 加热（2分）
（4）Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2 （2分）
（5）①4（2分）
②2MnO(OH)＋6HCl(浓)
2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O （3分）
【解析】
试题分析：（1）升高温度，溶解速度加快，所以填充物用60℃温水溶解，目的是：加快溶解速率。
（2）经过操作A得到滤渣和滤液，所以操作A为过滤。
（3）H2O2具有强氧化性，在H2SO4条件下可把Cu氧化为CuSO4，所以化学方程式为：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；H2O2受热分解生成H2O和O2，所以可用加热的方法除去溶液中过量的H2O2。
（4）根据电池总反应，Zn在负极上失电子生成Zn(OH)2，电极方程式为：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2。
（5）①根据化学方程式，当1 mol MnO2参加反应时，同时有2molMnO(OH)反应，Mn元素均转为Mn2+，共有4mol电子发生转移。
②MnO(OH)与浓盐酸的反应可仿照MnO2与浓盐酸的反应，MnO(OH)把HCl氧化为Cl2，配平可得化学方程式：2MnO(OH)＋6HCl(浓) 2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O。
考点：本题考查化学流程的分析、基本操作、原电池原理、氧化还原反应原理、化学方程式的书写。
Cu(OH)2 + 2H+
(15分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图示实验：
查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：
（1）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、 、 ；
（2）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为 。
（3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为 。
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，
下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
实验目的 | 操作 | 实验现象 | 结论 |
1、检验Cl— | 取少许滤液于试管中， , | , | 含有Cl— |
2、检验NH4+ | 取少许滤液于试管中， , | , | 含有NH4+ |
3、检验Zn2+ | 取少许滤液于试管中，加入 稀氨水 | 先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解 | 含有Zn2+ |
（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，你的结论是： 。通过一定的操作从滤液中得到固体溶质， 若要将所得固体溶质中的物质加以分离，可用 法。
