题目内容
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
D
【解析】
试题分析：A．量筒只能读数到0.1mL。故A不正确；B．托盘天平只能读数到0.1g。故B不正确；C．广范pH试纸只能读到整数。故C不正确；D．正确。
考点：了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
名校课堂系列答案
Fe(OH)2+2H+，若在此溶液中加入稀硝酸，则溶液的颜色变化为
CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
下表中各组物质之间不能通过一步反应实现下图转化的是
甲 | 乙 | 丙 | |
A | AlCl3 | Al（OH）3 | Al2O3 |
B | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
C | Cl2 | HCl | NaCl |
D | CH2=CH2 | CH3CH2Cl | CH3CH2OH |
（15分）甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一 | CO(g) +2H2(g) |
方法二 | CO2(g) +3H2(g) |
（1）已知：① 2CH3OH(l) + 3O2(g) 
2CO2(g) + 4H2O(g) △H=－1275.6 kJmol-1
② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) △H=－566.0 kJmol-1
③ H2O(l) = H2O(g) △H = + 44.0 kJmol-1
则甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学反应方程式为 。
（2）方法一生产甲醇是目前工业上常用的方法。在一定温度下，向2L密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生上述反应，5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%。请回答下列问题：
①前5分钟内甲醇的平均反应速率为 ；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的
△H为 （填“＞”、“＜”或 “=”）0。
②在该温度下反应的平衡常数K= 。
③某时刻向该平衡体系中加入CO、H2、CH3OH各0.2mol后，将使ν正 ν逆（填“>”“=”“<”）。
（3）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 。
②充电过程中，右槽溶液颜色变化是 。
③若用甲醇燃料电池作为电源对其充电时，若消耗甲醇4.8g时，电路中转移的电量的为 （法拉第常数F=9.65×l04C · mol-1)。
