某原电池的电池反应为:Fe+2Fe3+===3Fe2+.与此电池反应不符的原电池是A．铜片.铁片.FeCl3溶液组成的原电池B．石墨.铁片.Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片.锌片.Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．铜片.铁片.Fe(NO3)3溶液组成的原电池题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是

A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

【解析】试题分析：A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池，铁比铜活泼为负极。故A符合。B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池，铁作负极。故B符合。C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池，锌比铁活泼作负极。故C不符合。D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池，铁比铜活泼为负极。故D符合。

考点：原电池的工作原理。

练习册系列答案

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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。

（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变

D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

若测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K= 。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。

（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图乙所示的原电池装置。

① 该电池工作时，OH-向极移动（填“正”或“负”）。

② 该电池正极的电极反应式为。

下列叙述正确的是

A．SO42-的摩尔质量为96g mol－1

B．1mol物质的质量等于该物质的式量

C．1molO2的质量为32 g mol－1

D．CO2的摩尔质量为44g

下列说法中不正确的是

A．体系有序性越高，熵值就越低 B．吸热反应可以自发进行

C．自发过程将导致体系的熵增大 D．同种物质气态时熵值最大

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2＋向铜电极移动

D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

下列溶液一定是碱性的是

A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L

C．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)＞c(H+)

（15分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是。

（2）操作A的名称为。

（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。

铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。

（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为。

（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，

试写出该反应的化学方程式：。

下列叙述正确的是

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在：K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为： c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）

C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，离子反应方程式为：

3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb

（12分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。

Ⅰ.还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。

具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

有关离子	Fe2+	Fe3+	Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）写出Cr2O2－ 7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式。

（2）还原+6价铬还可选用以下的试剂（填序号）。

A．明矾 B．亚硫酸氢钠 C．生石灰 D．铁屑

（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。

则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：（填序号）；

A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2 D．NaOH

此时调节溶液的pH范围在（填序号）最佳。

A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14

Ⅱ.电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O2－ 7发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

（4）写出阴极的电极反应式。

（5）电解法中加入氯化钠的作用是。

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