题目内容
某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1－xCoO2＋LixC6===6C＋LiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是
A．放电时，LixC6发生氧化反应
B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动
C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连阳离子交换膜
D．放电时，电池的正极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2
B
【解析】
试题分析：A．放电时LixC6中碳元素的化合价升高，失去电子，因此LixC6发生氧化反应，A正确；B．充电相当于电解池，电解池中阳离子向阴极移动。则Li＋通过阳离子交换膜从右向左移动，B错误；C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连，作阴极，C正确；D．放电是原电池，正极得到电子发生还原反应，则电池的正极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2，D正确，答案选B。
考点：考查电化学原理的应用
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋（15分）甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一 | CO(g) +2H2(g) |
方法二 | CO2(g) +3H2(g) |
（1）已知：① 2CH3OH(l) + 3O2(g) 
2CO2(g) + 4H2O(g) △H=－1275.6 kJmol-1
② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) △H=－566.0 kJmol-1
③ H2O(l) = H2O(g) △H = + 44.0 kJmol-1
则甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学反应方程式为 。
（2）方法一生产甲醇是目前工业上常用的方法。在一定温度下，向2L密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生上述反应，5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%。请回答下列问题：
①前5分钟内甲醇的平均反应速率为 ；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的
△H为 （填“＞”、“＜”或 “=”）0。
②在该温度下反应的平衡常数K= 。
③某时刻向该平衡体系中加入CO、H2、CH3OH各0.2mol后，将使ν正 ν逆（填“>”“=”“<”）。
（3）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 。
②充电过程中，右槽溶液颜色变化是 。
③若用甲醇燃料电池作为电源对其充电时，若消耗甲醇4.8g时，电路中转移的电量的为 （法拉第常数F=9.65×l04C · mol-1)。
始终不变（12分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
Ⅰ.还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
有关离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
完全沉淀为对应氢氧化物的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
（1）写出Cr2O2－ 7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。
（2）还原+6价铬还可选用以下的 试剂（填序号）。
A．明矾 B．亚硫酸氢钠 C．生石灰 D．铁屑
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为： （填序号）；
A．Na2O2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2 D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在 （填序号）最佳。
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
Ⅱ.电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O2－ 7发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
（4）写出阴极的电极反应式 。
（5）电解法中加入氯化钠的作用是 。