Question

（1）下表列出了a-f六种元素在周期表前三周期的位置．

							a
				b	c
d		e				f

请回答下列问题：
①c元素的名称是

 

，d元素位于

 

族．
②六种元素中，

 

元素的性质最稳定，

 

元素的原子半径最大．（填元素符号）
③非金属性b

 

c．（填“大于”“小于”）
④六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是

 

，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

 

．（填化学式）
（2）①下表是几种烷烃的物理性质

名称	常温时的状态	结构简式	熔点/．C	沸点/．C	相对密度
甲烷	气	CH4	-l82.5	-161.5
乙烷	气	CH3CH3	-l82.8	-88.6
丙烷	气	CH3CH2CH3	-188.0	-42.1	0.5005
戊烷	液	CH3（CH2）3CH3	-129.7	36.0	0.5572
癸烷	液	CH3（CH2）3CH3	-29.7	172.1	0.7298
十七烷	固	CH3（CH2）15CH3	22	302.2	0.7767

通过阅读，我们发现烷烃的物理性质呈现一些规律性的变化，如：烷烃随着分子中碳原子数的递增，沸点逐渐

 

；相对密度逐渐

 

．
②烷烃的同分异构体数目随碳原子数的增加而增加，丁烷有

 

种同分异构体，其结构简式分别是

 

、

 

．
③乙烯是最简单的烯烃，能使溴水褪色，该反应的化学方程式是：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,烷烃及其命名

专题：元素周期律与元素周期表专题,有机物分子组成通式的应用规律

分析：（1）由元素在周期表中的位置可知a为He，b为N，c为O，d为Na，e为Al，f为Cl，结合元素周期律知识可解答该题；
（2）①由表中数据可知，烷烃的相对分子质量越大，烷烃的密度越大，沸点越高；
②丁烷有2种同分异构体，分别为正丁烷和异丁烷；
③乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷．

解答： 解：（1）由元素在周期表中的位置可知a为He，b为N，c为O，d为Na，e为Al，f为Cl，
①由以上分析可知c为氧元素，d为Na元素，位于周期表第三周期第IA族，故答案为：氧；IA； 
②六种元素中，He为惰性气体元素，性质最稳定，Na元素的原子半径最大，故答案为：He；Na；          
③同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增大，则b非金属性小于c，故答案为：小于；
④最高价氧化物属于两性氧化物的是Al₂O₃，最高价氧化物对应水化物酸性最强的HClO₄，故答案为：Al₂O₃；HClO₄；       
（2）①根据表中数据知，烷烃的碳原子个数越大，烷烃的沸点逐渐升高、密度都逐渐增大，故答案为：升高；增大；
②丁烷有正丁烷和异丁烷，其结构简式分别为：CH₃CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₃CH，故答案为：两；CH₃CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₃CH；
③乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，故答案为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．

点评：本题考查了元素周期表及元素周期律的综合应用、同分异构体现象、乙烯的性质等知识点，根据物质的性质及元素周期律、烷烃和烯烃的性质来分析，熟悉元素周期律并灵活运用元素周期律来解答，题目难度不大．