题目内容
下列叙述中错误的是（ ）
| A、元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |
| B、主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的电子层数和最外层电子数 |
| C、除零族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 |
| D、副族元素中没有非金属元素 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：
分析：A．随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；
B．主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
C．O、F元素没有最高正化合价；
D．副族元素都是金属元素．
B．主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
C．O、F元素没有最高正化合价；
D．副族元素都是金属元素．
解答：
解：A．原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化，故A正确；
B．主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的电子层数和最外层电子数，故B正确；
C．O、F元素没有最高正化合价，其它主族元素的最高正化合价等于其主族族序数，故C错误；
D．非金属性元素处于主族及零族中，副族元素都是金属元素，故D正确，
故选C．
B．主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的电子层数和最外层电子数，故B正确；
C．O、F元素没有最高正化合价，其它主族元素的最高正化合价等于其主族族序数，故C错误；
D．非金属性元素处于主族及零族中，副族元素都是金属元素，故D正确，
故选C．
点评：本题考查元素周期律与元素周期律，比较基础，注意对基础知识的全面掌握．
练习册系列答案
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常温常压下，10mL某气态烃在50mLO2中充分燃烧生成CO2和H2O，恢复到原来状态时剩余35mL气体，则此烃可能是（ ）
| A、C2H6 |
| B、C3H4 |
| C、C3H8 |
| D、C4H6 |
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是（ ）
| A、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 |
| B、WX2、ZX2的化学键类型相同 |
| C、WX2是以极性键结合成的直线型分子 |
| D、原子半径大小顺序 W＜X＜Y＜Z |
下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是（ ）
| A、Zn|H2SO4（稀）|Fe |
| B、Cu|AgNO3（aq）|Ag |
| C、Zn|CCl4|Cu |
| D、Fe|H2SO4（稀）|C |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、28g氮气所含有的原子数目为NA |
| B、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA |
| C、NA 个CO2分子占有的体积一定为22.4L |
| D、标准状况下，22.4L H2和O2混合气所含的分子数一定等于NA |
下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ）
| A、C2H5OH |
| B、CO2 |
| C、Cl2 |
| D、BaSO4 |