题目内容
用NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、含1molH2O的冰中含氢键数为2NA |
| B、12g金刚石中含有C-C键的个数为4NA |
| C、6g SiO2晶体中硅氧共价键数0.2NA |
| D、28gC2H4中含有的σ键为4NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、根据冰晶体中一个水分子可以形成四个氢键，而二个水分子共一个氢键的结构来判断；
B、根据在金刚石中每个C原子可形成的C-C键数目为4个；每条C-C键被两个C原子共用来判断；
C、根据在二氧化硅晶体中，一个硅原子与4个氧原子形成4条共价键来判断；
D、1mol乙烯中含5molσ键．
B、根据在金刚石中每个C原子可形成的C-C键数目为4个；每条C-C键被两个C原子共用来判断；
C、根据在二氧化硅晶体中，一个硅原子与4个氧原子形成4条共价键来判断；
D、1mol乙烯中含5molσ键．
解答：
解：A、在冰晶体中，一个水分子与周围四个水分子形成正四面体结构，一个水分子可以形成四个氢键，而二个水分子共一个氢键，故一个水分子可形成二个氢键，1mol冰晶体中存在2mol氢键，故A正确；
B、每个C原子可形成的C-C键数目为4个；每条C-C键被两个C原子共有，每个碳原子可形成：4×
=2个C-C键，则12g金刚石即1mol，含 C-C键2mol，即个数为2NA，故B错误；
C、在二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成4条共价键，每个氧原子与2个硅原子形成共价键，故1mol硅原子占据4×
=2mol氧原子，但能形成4Mol硅氧共价键.6g SiO2的物质的量n=
=
=o.1mol，故含有的硅氧共价键为0.4mol，个数为0.4NA，故C错误；
D、1mol乙烯中含5molσ键．28g乙烯的物质的量n=
=
=1mol，含有的5molσ键，个数为5NA，故D错误．
故选A．
B、每个C原子可形成的C-C键数目为4个；每条C-C键被两个C原子共有，每个碳原子可形成：4×
| 1 |
| 2 |
C、在二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成4条共价键，每个氧原子与2个硅原子形成共价键，故1mol硅原子占据4×
| 1 |
| 2 |
| m |
| M |
| 6g |
| 60g/mol |
D、1mol乙烯中含5molσ键．28g乙烯的物质的量n=
| m |
| M |
| 28g |
| 28g/mol |
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大．
练习册系列答案
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