题目内容

NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、在1 L 0.2mol?L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.2NA
B、0.1 mol Na参加氧化还原反应，Na转移的电子数目一定是0.1NA
C、电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极质量减少64克
D、18.0g重水（D2O）所含的电子数为10NA
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，导致溶液中碳酸根离子数目减少；
B．1个钠原子失去一个电子；
C．比铜活泼的金属先失电子；
D．D2O的分子量是20，1mol重水含有10NA电子．
解答： 解：A．1 L 0.2 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有0.2mol碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液中碳酸根离子小于0.2mol，含有CO32-的数目小于0.2NA，故A错误；
B．1个钠原子失去一个电子，0.1 mol Na失去0.1NA，故B正确；
C．电解精炼铜粗铜做阳极失电子发生氧化反应，精铜做阴极得到电子发生还原反应，若阴极得到电子数为2 NA，阳极共失电子2 NA，阳极电极反应由Cu-2e-=Cu2+，Fe-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，Ni-2e-=Ni2+，所以阳极溶解减少的质量不是铜失电子溶解的质量，故C错误；
D．18.0g重水的物质的量小于1mol，电子数小于10NA，故D错误．
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，注意从物质的组成、结构、性质以及存在和条件和聚集状态等角度思考，明确发生的反应是解题的关键．
练习册系列答案
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把6mol A气体和4mol B气体混合放入5L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经2min达到平衡，此时生成C为3mol，测定D的平均反应速率为0.45mol?L-1?min-1．则
（1）x=
 

（2）平衡时A的浓度为
 
B的转化率为
 

（3）该条件下此反应的平衡常数k=
 
．
工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤．
（1）在标准状况下，将a升由SO2和Cl2组成的混合气体通入200mL0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅．向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g．则混合气体中SO2的体积为
 
升，a的取值范围为
 

（2）某温度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
 
．
（3）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
 
（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3     
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
E．升高温度        
F．移动活塞压缩气体
（4）常温时，BaSO4的Ksp═1.08x10-10．现将等体积的BaCl2溶液与2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为
 
．
（5）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性．将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表现
 
性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为
 
（已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+）．
天然气在生活、生产中应用越来越广泛，如成为居民日常燃料，成为工业合成氨原料等．由天然气制取合成氨原料其主要反应为：
CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）   ①
2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）   ②
CO（g）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g）    ③
（1）1m3（标准状况）CH4按②式完全反应，产生H2
 
mol．（保留一位小数）
（2）一定量的CH4、空气、水蒸气反应后得到某混合气体，各成分的质量分数分别是为O2 32%，N2 28%，CO2 22%，CH4 16%，H2 2%，此混合气体对氢气的相对密度是
 
（保留一位小数）
（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应后，得到的气体组成如下表：
气体COH2N2O2CO2
体积（L）1570204.510
列式计算该富氧空气中O2和N2的体积比
V(O2)
V(N2)
=
 
．反应中的CH4、H2O（g）和富氧空气的体积比=
 
．
（4）某课外活动小组探究CH4和纯氧的反应，取CH4和纯氧组成的混合气体a mol通入装有9.36g Na2O2固体的密闭容器中，用电火花不断引燃，使之高温下充分反应，恢复至常温时，容器内压强几乎为零．剩余固体成分与a的取值及CH4与O2的体积比值n之间有很多种情况，试帮助该小组同学填写如下几种情况．
a取值n=
VCH4
VO2
剩余固体
 
 
Na2CO3，NaOH，Na2O2
 
 
Na2CO3，NaOH
 
 
Na2CO3，NaOH
 
 
Na2CO3
取20g混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重．在一定温度下将残留的固体加入10g水中有7.9g固体未溶解，再加入5g水有5.3g固体残渣未溶，再加水，残渣不减少．则原混合物中可能含有的KClO3质量为（　　）
A、14.7gB、6.9g
C、12.1gD、17.6g
有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为（　　）
A、1：1B、3：1
C、4：1D、任意比
糖类是人体需要的重要营养素，淀粉是重要的一类糖．某同学为了探究淀粉的水解情况做了如下实验：在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H2SO4溶液，加热3～4min，请回答下列问题：
（1）淀粉完全水解生成有机物的名称为
 
．
（2）若要确定淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液加入
 
（填试剂的名称），应观察到
 
；
（3）若要确定淀粉已经水解，需再取另外一份水解液先加入
 
，再加入
 
（填试剂的名称），加热，应观察到
 
．
用NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
A、含1molH2O的冰中含氢键数为2NA
B、12g金刚石中含有C-C键的个数为4NA
C、6g SiO2晶体中硅氧共价键数0.2NA
D、28gC2H4中含有的σ键为4NA
已知H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1，H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1．若燃烧1gH生成液态水，能放出多少热量？

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