Question

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 1L lmol•L^-1 FeBr₂溶液与l molCl₂反应时转移的电子数目为3N_A
• B． 7g分子式为C_nH_2n的链烃中含有的C-H键的数目为N_A
• C． 常温时，1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的数目为0.2N_A
• D． 0.5mol•L^-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5N_A

Answer 1

分析 A．1mol氯气完全反应最多得到2mol电子；
B．根据最简式CH₂计算出含有碳氢键的数目；
C．该溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，根据n=cV计算出含有氢氧根离子的物质的量，然后计算出含有氢氧根离子的数目；
D．缺少溶液体积，无法计算溶液中含有离子总数．

解答 解：A．l molCl₂反应时最多得到2mol电子，转移的电子数目为2N_A，故A错误；
B．C_nH_2n的最简式为CH₂，7g该烃中含有最简式的物质的量为：$\frac{7g}{14g/mol}$=0.5mol，含有H的物质的量为1mol，则该链烃中含有碳氢键的物质的量为1mol，含有C-H键的数目为N_A，故B正确；
C．常温时，1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，所以含有OH^-的数目为0.1N_A，故C错误；
D．没有告诉硫酸钠溶液的体积，无法计算硫酸钠的物质的量，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．