题目内容
5．磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做还原剂；
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol/L CuSO4溶液所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
分析 ①依据发生反应2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C→P4↑+6CaSiO3+10CO↑，判断CO的作用；
②根据图知，该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、P元素化合价由0价变为-3价和+5价，根据转移电子守恒进行计算．
解答 解：①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，发生反应2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C→P4↑+6CaSiO3+10CO↑，反应中C中的碳化合价升高，做还原剂；
故答案为：做还原剂；
②Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，CuSO4是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有11molP4参加反应，其中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原剂，则由电子守恒可知，有1 mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为n则：n×4×（5-0）=1mol×（2-1），解得n=0.05mol；
故答案为：0.05mol．
点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意白磷和硫酸铜反应中白磷既作氧化剂又作还原剂，为易错点．
练习册系列答案
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15．近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是（ ）
| A． | 燃放烟花爆竹 | B． | 为城市主干道洒水保洁 | ||
| C． | 大面积开发土建项目 |
16．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
下列四种离子结合H+能力最强的是B．
A．HCO3- B．CO32- C．ClO- D．CH3COO-
写出下列反应的离子方程式：CH3COOH+Na2CO3（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数K1 | 1.8×10-5 | 4.3×10-7 | 3.0×10-8 |
| K2 | -- | 5.6×10-11 | -- |
A．HCO3- B．CO32- C．ClO- D．CH3COO-
写出下列反应的离子方程式：CH3COOH+Na2CO3（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．
某温度时，在1L密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
20．下列有关有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 1mol 能与4molNaOH充分反应 | |
| B． |  系统命名法为3-丁烯 | |
| C． |  的碳原子都在一个平面内，且它的二氯代物为3种 | |
| D． | 1mol 可以与4molH2发生加成 |
14．我国农业遭受酸雨而造成损失每年高达15亿多元．为有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制去划分方案》等法规
（1）某同学取雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的PH，所得数据如下：
分析数据，回答下列问题：
①雨水样品PH变化的原因（用化学方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
②由以上信息可知．同物质的量浓度的硫酸和碳酸溶液，PH较大的是碳酸或H2CO3溶液．
③该样品雨水放置1小时，PH最接近D．
A：5.0 B：4.61 C：4.63 D：4.69
（2）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．称“钙基固硫法”请写出燃烧时有关反应的化学方程式
①S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
②CaO+SO2═CaSO3．
③2CaSO3+O2═2CaSO4．
（3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是C[单选题]．
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤
（1）某同学取雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的PH，所得数据如下：
| 测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水的PH | 4.79 | 4.62 | 4.55 | 4.55 |
①雨水样品PH变化的原因（用化学方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
②由以上信息可知．同物质的量浓度的硫酸和碳酸溶液，PH较大的是碳酸或H2CO3溶液．
③该样品雨水放置1小时，PH最接近D．
A：5.0 B：4.61 C：4.63 D：4.69
（2）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．称“钙基固硫法”请写出燃烧时有关反应的化学方程式
①S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
②CaO+SO2═CaSO3．
③2CaSO3+O2═2CaSO4．
（3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是C[单选题]．
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤