题目内容
16.现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,请根据下列操作回答问题:(1)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是A.
A.c(H+) B.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$ C.c(H+)•c(OH-) D.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$
(2)取10mL的乙溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡向右(填“向左”、“向右”或“不”)移动;另取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将减小(填“增大”、“减小”或“无法确定”).
(3)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍.稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲)>pH(乙)( 填“>”、“<”或“=”).
(4)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)< V(乙)( 填“>”、“<”或“=”).
(5)已知25℃时,两种酸的电离平衡常数如下:
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数K1 | 1.8×10-5 | 4.3×10-7 | 3.0×10-8 |
| K2 | -- | 5.6×10-11 | -- |
A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-
写出下列反应的离子方程式:CH3COOH+Na2CO3(少量):2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑;HClO+Na2CO3(少量):HClO+CO32-=ClO-+HCO3-.
分析 (1)A.CH3COOH?CH3COO-+H+,加水稀释导致电离方程式中的三种微粒浓度均减小;
B.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$=$\frac{n({H}^{+})}{n(C{H}_{3}COOH)}$,加水稀释促进电离,导致n(H+)增大、n(CH3COOH)减小;
C.c(H+)•c(OH-)=Kw,Kw只受温度的影响;
D.醋酸溶液稀释过程导致c(H+)减小,Kw不变,由c(H+)•c(OH-)=Kw可知c(OH-)增大;
(2)醋酸是弱电解质,CH3COOH?CH3COO-+H+,加水稀释促进醋酸电离;向醋酸中加入无水醋酸钠固体,溶液中醋酸根离子浓度增大,抑制醋酸电离;
(3)氯化氢是强电解质,完全电离,醋酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡,加水稀释促进醋酸电离;
(4)pH相等的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,等体积、等pH的两种酸,醋酸的物质的量大于盐酸,酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大;
(5)电离平衡常数K越小,说明该酸的酸性越弱,则酸根离子结合H+能力最强;电离常数越大,酸性越强,根据强酸制弱酸原理分析.
解答 解:(1)A.CH3COOH?CH3COO-+H+,加水稀释导致电离方程式中的三种微粒浓度均减小,因此c(H+)减小,故A正确;
B.加水稀释促进电离,导致n(H+)增大、n(CH3COOH)减小,因此$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$=$\frac{n({H}^{+})}{n(C{H}_{3}COOH)}$增大,故B错误;
C.c(H+)•c(OH-)=Kw,Kw只受温度的影响,不受离子浓度变化的影响,因此Kw不变,故C错误;
D.醋酸溶液稀释过程导致c(H+)减小,Kw不变,由c(H+)•c(OH-)=Kw可知c(OH-)增大,因此c(OH-)/c(H+)增大,故D错误;
故答案为:A;
(2)醋酸是弱电解质,电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+,加水稀释促进醋酸电离,所以醋酸电离平衡向正反应方向移动;向醋酸中加入醋酸钠固体,溶液中醋酸根离子浓度增大,电离平衡逆向移动,导致c(H+)减小、c(CH3COOH)增大,因此c(H+)/c(CH3COOH)减小,
故答案为:向右;减小;
(3)氯化氢是强电解质,完全电离,稀释100倍后pH增大2个单位.醋酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡,加水稀释促进醋酸电离,导致醋酸溶液稀释100倍后pH增大不到2个单位,所以盐酸的pH大于醋酸,
故答案为:>;
(4)pH相等的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,等体积、等pH的两种酸,醋酸的物质的量大于盐酸,酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大,所以V(甲)<V(乙),
故答案为:<;
(5)根据表格中K的数值可知H2CO3的K2最小,说明HCO3- 的酸性最弱,因此CO32-结合H+能力最强;
电离常数越大,酸性越强,酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,
CH3COOH和少量Na2CO3溶液反应生成醋酸钠和二氧化碳,则反应的方程式为:2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑;
HClO和少量的Na2CO3溶液反应生成NaClO和NaHCO3,则反应的方程式为:HClO+CO32-=ClO-+HCO3-;
故答案为:B;2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑;HClO+CO32-=ClO-+HCO3-.
点评 本题考查离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断、弱电解质的电离等知识,题目难度中等,明确弱电解质和强电解质的电离特点是解题关键,注意相同浓度的不同酸稀释时其pH变化规律,结合电离平衡常数分析解答,试题培养了学生的灵活应用能力.
| A. | 青蒿素属于无机化合物 | |
| B. | 青蒿素属于氧化物 | |
| C. | 标准状况下,1mol青蒿素的体积约为22.4L | |
| D. | 青蒿素的摩尔质量为282g/mol |
| A. | HNO3 | B. | H2SO4 | C. | NaClO | D. | H3PO4 |
| A. | 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 | |
| B. | 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 | |
| C. | 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成 | |
| D. | ${\;}_{17}^{35}Cl$与${\;}_{17}^{37}Cl$得电子能力相同 |
| A. | 原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似 | |
| B. | NaCl的电子式: | |
| C. | F+的结构示意图: | |
| D. | Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5 |