Question

加热24.3g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为21.2g，求混合物中碳酸钠的物质的量．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：加热发生反应：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，导致固体质量减少，计算固体质量差，根据差量法计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量，再计算碳酸钠的物质的量．

解答： 解：固体质量减少为24.3g-21.2g=3.1g，
设混合物中碳酸氢钠的质量为m，利用差量法计算，则：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
2×84g                     62g
m                          3.1g
m=

2×84g×3.1g

62g

=8.4g，
所以混合物中碳酸钠的质量为24.3g-8.4g=15.9g，
混合物中碳酸钠的物质的量=

15.9g

106g/mol

=0.15mol，
答：混合物中碳酸钠的物质的量为0.15mol．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意利用差量法计算，根据质量守恒定律理解差量法．