题目内容

3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）
A．MgCl2B．NH4ClC．CO2D．H2S

分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析．

解答 解：A．氯化镁中只含离子键，故A错误；
B．NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，N原子与H原子之间为共价键，故B正确；
C．二氧化碳中只存在C=O共价键，故C错误；
D．硫化氢中只含共价键，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学键的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
14．若苯的环上三个氢原子分别被-Cl、-Br、-I取代，能生成的同分异构体数目是（　　）
A．8种B．9种C．10种D．11种
11．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．某温度下，部分含氯组分含量随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．使用该漂白剂的适宜pH约为5.0
B．该温度下NaClO2溶液中：c（ Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．该温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka≈1.0×10-6
D．不同pH的NaClO2溶液中存在下列关系：c（ Na+）=c（ClO2-）+c（HClO2）+c（ClO2）
18．有下列各组物质
A、O2和O3                                            
B、12C和13C
C、CH3-CH2-CH2-CH3和
D、CH3-CH2-CH2-CH3和
E、液氯和氯气                                    
F、CCO（NH2）2和NH4CNO
G、C60和金刚石
（1）B组两物质互为同位素；     
（2）AG组两物质互为同素异形体；
（3）CF组两物质互为同分异构体； 
（4）DE组中两物质是同一物质．
8．下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成X2Y共价化合物的是（　　）
A．11与16B．1与8C．12与17D．6与8
15．写出下列物质的电子式：
（1）N2：，（2）NH3：，
（3）CaCl2：，（4）CO2：．
12．下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目（不考虑立体异构）最多的是（　　）
A．戊烷B．戊烯C．乙酸乙酯D．丁醇
13．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
A．BF3B．PCl5C．NCl3D．CH4

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