题目内容
向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g) 
CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1
mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
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可用于制备涂料，其单体结构简式为 ．若仅以乙烯为唯一有机物原料合成该聚合物，写出其中涉及的化学反应方程式 
积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
速率和CO2减少的速率
B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到
CO2(g)＋H2(g) 实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO
、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：
(1)操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的
名称是________。
(2)加入溶液W的目的是________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是________。酸化溶液Z时，使用的试剂为________。
| 开始沉淀时的pH | 沉淀完全时的pH | |
| Mg2＋ | 9.6 | 11.0 |
| Ca2＋ | 12.2 | c(OH－)＝1. |
(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是________。
(4)常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3；将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于________。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。
____________________________。仪器自选。供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。