Question

实验室以含有Ca^2＋、Mg^2＋、Cl^－、SO、Br^－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl₂和Br₂，流程如下：

(1)操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________。

(2)加入溶液W的目的是________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg^2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是________。酸化溶液Z时，使用的试剂为________。

	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Mg2＋	9.6	11.0
Ca2＋	12.2	c(OH－)＝1.8 mol·L－1

(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO₂气体，下列装置中合理的是________。

(4)常温下，H₂SO₃的电离常数K_a1＝1.2×10^－2，K_a2＝6.3×10^－8；H₂CO₃的电离常数K_a1＝4.5×10^－7，K_a2＝4.7×10^－11。某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃；将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H₂SO₃酸性强于H₂CO₃。该实验设计不正确，错误在于________。设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃(简要说明实验步骤、现象和结论)。

____________________________。仪器自选。供选择的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、pH试纸。

Answer 1