题目内容
不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛．下列反应是一种由烯烃制备不饱和酯的新方法：
（1）化合物I的分子式为 ，1mol化合物I能与 mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物．
（2）化合物Ⅰ可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分别通过消去反应获得，但只有Ⅱ能与Na反应产生H2，Ⅱ的结构简式为 、 ；由Ⅲ生成Ⅰ的反应条件为 ．
（3）聚合物
可用于制备涂料，其单体结构简式为 ．若仅以乙烯为唯一有机物原料合成该聚合物，写出其中涉及的化学反应方程式
．
| 有机物分子中的官能团及其结构． | |
| 专题： | 有机物的化学性质及推断． |
| 分析： | （1）I中含有9个C原子、10个H原子，据此确定化学式；能和氢气发生加成反应的有苯环和碳碳双键； （2）化合物I可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分别通过消去反应获得，但只有Ⅱ能与Na反应产生H2，说明Ⅱ中含有醇羟基，醇羟基可位于碳碳双键两端的任一个C原子上；Ⅲ是卤代烃，卤代烃和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应； （3）聚合物 |
| 解答： | 解：（1）I中含有9个C原子、10个H原子，其化学式为C9H10；能和氢气发生加成反应的有苯环和碳碳双键，1mol化合物I能与4mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物， 故答案为：C9H10；4； （2）化合物I可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分别通过消去反应获得，但只有Ⅱ能与Na反应产生H2，说明Ⅱ中含有醇羟基，醇羟基可位于碳碳双键两端的任一个C原子上，其结构简式为 故答案为： （3）聚合物 2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2 故答案为：CH2=CH2+H2O 2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2 |
| 点评： | 本题考查了有机物的官能团及其性质，知道常见有机物官能团及其性质是解本题关键，知道有机反应中断键、成键方式，并结合题给信息分析解答，题目难度中等． |
可用于制备涂料，其单体为丙烯酸乙酯，利用类似反应由烯烃制备不饱和酯的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，醇为乙醇，根据反应由烯烃制备不饱和酯书写反应方程式．
或
；Ⅲ是卤代烃，卤代烃和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应，所以其反应条件是氢氧化钠的醇溶液、加热；
或
；NaOH/CH3CH2OH/加热；
可用于制备涂料，其单体为丙烯酸乙酯，结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3，利用类似反应由烯烃制备不饱和酯的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，醇为乙醇，根据反应由烯烃制备不饱和酯书写反应方程式，该反应方程式为：CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH，
得到密度为1.17 g·cm－3的溶液。请计算：
[实验1]将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO
浓度为1.0 mmol·L－1(1 mmol·L－1＝10－3 mol·L－1)的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1(注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。
4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）
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| A． | 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ |
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| B． | 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ |
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| C． | 过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦ |
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| D． | 检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩ |
已知：将一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且
的值与温度高低有关．当n（KOH）=6a mol时，下列有关说法错误的是（ ）
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| A． | 若某温度下，反应后 |
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| B． | 参加反应的氯气的物质的量等于3a mol |
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| C． | 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：3a mol＜ne＜5a mol |
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| D． | 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol |
=0.5
、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是( )
．属于共价化合物
程式_______________________________，烧瓶中的实验现象为________。
原性，在E中采取的实验操作为________，其实验现象为________，反应原理为____________________(用离子方程式表示)。 
向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g) 
CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 
mol CO2＋1 mol H2