题目内容
已知可逆反应CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)
ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为
A．增大压强 B．升高温度 C．增大CO的浓度 D．分离出CO2
【答案】D
【解析】
小学学习好帮手系列答案
小学同步三练核心密卷系列答案
程式_______________________________，烧瓶中的实验现象为________。
原性，在E中采取的实验操作为________，其实验现象为________，反应原理为____________________(用离子方程式表示)。 
向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g) 
mol CO2＋1 mol H2在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)
M(g)
＋N(g)，所得实验数据如下表：
| 实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n(X) | n(Y) | n(M) | ||
| ① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
| ② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
| ③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
| ④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列说法正确的是
A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060
已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| 温度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝__________，ΔH______0(填“<”、“>”或“＝”)；
（2）830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。则6 s时c(A)＝________mol·L－1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为__________；
（3）1 200 ℃时反应C(g)＋D(g) 
A(g)＋B(g)的平衡常数的值为__________。
bZ(g) △H＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min）
能氧化Ag。
D．用氨水调节pH=7
，则磷酸铁中混有的杂质可能为 。