Question

8．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（　　）

• A． 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol^-1
• B． 稀盐酸与0.1 mol•L^-1 KOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=+57.3 kJ•mol^-1
• C． 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1
• D． 已知2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．根据生成硫化亚铁17.6 g即0.2mol时，放出19.12 kJ热量，可知生成1molFeS（s）时放出的热量；
B．酸碱中和是放热反应，注意从反应是放热反应，焓变为负值；
C．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：①可燃物必须为1mol．②必须生成稳定的氧化物，如H→H₂O（液）；
D．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：①可燃物必须为1mol．②必须生成稳定的氧化物，如C→CO₂；

解答 解：A．根据生成硫化亚铁17.6 g即0.2mol时，放出19.12 kJ热量，可知生成1molFeS（s）时放出95.6 kJ的热量，故A正确；
B．酸碱中和是放热反应，故△H应为负值，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1故B错误；
C．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为1mol，故可知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.5×2kJ•mol^-1 =-571.0kJ•mol^-1 ，故水分解的热化学方程式：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.0 kJ•mol^-1，故C错误；
D．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→CO₂，H→H₂O（液），而2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，是碳的不完全燃烧，故D错误；
故选A．

点评 本题从中和热、燃烧热和反应热数值的计算角度对化学反应与能量进行了考查，注意把握中和热和燃烧热的定义要点，题目难度中等．