题目内容
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、a mol | ||
| D、2a mol |
考点：化学方程式的有关计算,硝酸的化学性质
专题：
分析：锌和稀硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，根据转移电子守恒计算被还原的硝酸．
解答：
解：根据题意知，锌和稀硝酸反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，生成amol硝酸锌时转移电子的物质的量=amol×（2-0）=2amol，根据氧化还原反应中得失电子守恒得，被还原的硝酸的物质的量=
=0.25amol，
故选A．
| 2a |
| 5-(-3) |
故选A．
点评：本题以物质间的反应为载体考查了物质的量的有关计算，根据氧化还原反应中得失电子守恒来分析解答即可，注意该反应中硝酸不仅作氧化剂还起酸作用，难度不大．
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已知25℃，醋酸溶液中存在下述关系：K=
=1.75×10-5，则有关K的下列说法正确的是（ ）
| c(H+)?(CH3COO-) |
| c(CH3COOH) |
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| B、升高温度，K值增大 |
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| A、消去→消去→取代 |
| B、消去→加成→水解 |
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有一在空气中暴露过的KOH固体，经测定含有H2O 2.8%、含K2CO37.2%．取该样品10g，投入到250mL 2mol/L的盐酸中，过量的盐酸又需用1.07mol/L的KOH溶液30.8mL才能完全中和，蒸发中和后的溶液，最后所得固体的质量为（ ）
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下列反应既属于吸热反应的是（ ）
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