题目内容
将80gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、0.1 mol/L |
| B、0.5 mol/L |
| C、2 mol/L |
| D、1 mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：根据n=
计算氢氧化钠物质的量，再根据c=
计算所得溶液物质的量浓度．
| m |
| M |
| n |
| V |
解答：
解：80g NaOH的物质的量为
=2mol，溶液水配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为
=2mol/L，故选C．
| 80g |
| 40g/mol |
| 2mol |
| 1L |
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对物质的量浓度公式的理解．
练习册系列答案
相关题目
下列实验操作或仪器使用合理的是（ ）
| A、用10mL量筒量取5.2 mL盐酸 |
| B、蒸馏操作时，冷凝管中水从上口进，下口出，与蒸气流向相同 |
| C、用托盘天平称取25.02g NaCl |
| D、用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol/L的盐酸 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、元素周期律是指元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律 |
| B、元素性质的周期性变化取决于元素原子半径的周期性变化 |
| C、从Li→F、Na→Cl，元素的最高化合价均呈现+1价→+7价的变化 |
| D、电子总是尽量先排在能量较低的电子层，如排满了K层排L层，排满了M层排N层 |
从2L物质的量浓度为1mol?L-1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（ ）
| A、物质的量浓度为0.1 mol?L-1 |
| B、物质的量浓度为1 mol?L-1 |
| C、含NaOH 4 g |
| D、含NaOH 0.1 mol |
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、a mol | ||
| D、2a mol |
下列是某学生自己总结出的一些规律，其中正确的是（ ）
| A、化合物都是不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物 |
| B、有的化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种 |
| C、一种元素可能有多种氧化物，但同种价态只能对应一种氧化物 |
| D、饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大 |