题目内容
由2氯丙烷制取少量的1，2丙二醇时，需要经过下列哪几步反应？（ ）
| A、消去→消去→取代 |
| B、消去→加成→水解 |
| C、取代→消去→加成 |
| D、消去→加成→消去 |
考点：卤代烃简介,有机化学反应的综合应用
专题：有机反应
分析：可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判断合成时所发生的反应类型．
解答：
解：由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇，
可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，
则2-氯丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2-丙二醇．
故选B．
可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，
则2-氯丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2-丙二醇．
故选B．
点评：本题考查有机物合成的方案的设计，题目难度不大，注意把握有机物官能团的变化，为解答该题的关键．
练习册系列答案
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白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常见物质，利用这些物质能完成的实验是
①白酒中是否含甲醇 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸（ ）
①白酒中是否含甲醇 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸（ ）
| A、①② | B、①③ | C、①②③ | D、②③ |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol-1（Q＞0）．某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
| A、反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B、若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为QkJ |
| C、将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1＞K2 |
| D、当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好与1 molNaOH反应 |
下列实验操作或仪器使用合理的是（ ）
| A、用10mL量筒量取5.2 mL盐酸 |
| B、蒸馏操作时，冷凝管中水从上口进，下口出，与蒸气流向相同 |
| C、用托盘天平称取25.02g NaCl |
| D、用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol/L的盐酸 |
下列各组微粒中，都互为等电子体的是（ ）
| A、CO、NO、NaH、N2 |
| B、SO2、NO2+、N3-、OCN- |
| C、CO32-、NO3-、BCl3 |
| D、SiF4、SiO44-、SO32-、PO43- |
下列说法中正确的是（ ）
| A、元素周期律是指元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律 |
| B、元素性质的周期性变化取决于元素原子半径的周期性变化 |
| C、从Li→F、Na→Cl，元素的最高化合价均呈现+1价→+7价的变化 |
| D、电子总是尽量先排在能量较低的电子层，如排满了K层排L层，排满了M层排N层 |
从2L物质的量浓度为1mol?L-1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（ ）
| A、物质的量浓度为0.1 mol?L-1 |
| B、物质的量浓度为1 mol?L-1 |
| C、含NaOH 4 g |
| D、含NaOH 0.1 mol |
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、a mol | ||
| D、2a mol |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NA |
| B、1L 0.3mol?L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.9NA |
| C、1 L NaCl溶液中，所含离子总数为2 NA |
| D、标准状况下，22.4L氢气含有NA个氢原子 |