题目内容
有一在空气中暴露过的KOH固体，经测定含有H2O 2.8%、含K2CO37.2%．取该样品10g，投入到250mL 2mol/L的盐酸中，过量的盐酸又需用1.07mol/L的KOH溶液30.8mL才能完全中和，蒸发中和后的溶液，最后所得固体的质量为（ ）
| A、37.3g |
| B、40.0g |
| C、45.0g |
| D、74.5g |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应生成KCl，将过量酸再用氢氧化钾中和又生成KCl，反应后溶液中的溶质只有氯化钾，蒸干溶液得到固体产物为KCl，根据n=cV计算n（HCl），根据氯元素守恒n（KCl）=n（HCl），再根据m=nM计算KCl的质量．
解答：
解：碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应生成KCl，将过量酸再用氢氧化钾中和又生成KCl，反应后溶液中的溶质只有氯化钾，蒸干溶液得到固体产物为KCl，
根据氯元素守恒n（KCl）=n（HCl）=0.25L×2mol/L=0.5mol，
所以m（KCl）=0.5mol×74.5g/mol=37.3g
故选A．
根据氯元素守恒n（KCl）=n（HCl）=0.25L×2mol/L=0.5mol，
所以m（KCl）=0.5mol×74.5g/mol=37.3g
故选A．
点评：本题考查混合物的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，关键清楚反应过程，利用原子守恒解答简化计算，注意守恒思想的运用．
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A、
| ||
B、
| ||
| C、a mol | ||
| D、2a mol |
