题目内容
同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
| A、物质的量为1：1 |
| B、体积比为11：7 |
| C、原子数比为1：1 |
| D、密度比为11：7 |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：A．根据n=
判断二者物质的量之比；
B．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；
C．CO含有原子物质的量为CO的2倍，CO2含有原子物质的量为二氧化碳的3倍，原子数之比等于原子的物质的量之比；
D．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比．
| m |
| M |
B．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；
C．CO含有原子物质的量为CO的2倍，CO2含有原子物质的量为二氧化碳的3倍，原子数之比等于原子的物质的量之比；
D．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比．
解答：
解：A．根据n=
可知，等质量的CO和CO2的物质的量之比为44g/mol：28g/mol=11：7，故A错误；
B．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故等质量的CO和CO2的体积之比为11：7，故B正确；
C．CO含有原子物质的量为CO的2倍，CO2含有原子物质的量为二氧化碳的3倍，等质量的CO和CO2含有原子的数目之比为11×2：7×3=22：21，故C错误；
D．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，即CO和CO2的密度之比为28：44=7：11，故D错误，
故选B．
| m |
| M |
B．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故等质量的CO和CO2的体积之比为11：7，故B正确；
C．CO含有原子物质的量为CO的2倍，CO2含有原子物质的量为二氧化碳的3倍，等质量的CO和CO2含有原子的数目之比为11×2：7×3=22：21，故C错误；
D．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，即CO和CO2的密度之比为28：44=7：11，故D错误，
故选B．
点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏加德罗定律的推论等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
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| ||
B、
| ||
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