Question

一定条件下，NO₂跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O，反应方程式为6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O．请回答：
（1）标明电子转移的方向和数目；
（2）氧化产物与还原产物的质量比是？
（3）若经氧化得到的N₂比经还原得到的N₂多2.8g，求参加反应的NO₂ 和NH₃的质量各是多少？

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：反应的方程式为：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，根据化合价的变化判断电子转移的方向和数目，根据化学方程式以及经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多2.8g，利用差量法计算原反应的NO与NH₃的物质的量．

解答： 解：（1）反应的方程式为：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，反应中NO₂中N元素的化合价由+1价降低到0价，得电子，NH₃中N元素的化合价由-3价升高到0价，失电子，氧化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则有：，
答：；
（2）由方程式6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O可知，6molNO₂参加反应被还原生成3molN₂，8molNH₃被氧化生成4molN₂，氧化产物与还原产物的质量等于物质的量比，是4：3，
答：氧化产物与还原产物的质量比是4：3；
（3）6NO₂+8NH₃=12H₂O+7N₂△m（氧化得到的N₂与还原得到的N₂的质量差）
     6×46    8×17                28
m（NO₂）   m（NH₃）               2.8g
 m（NO₂）=

6×46×2.8g

28

=27.6 g，
m（NH₃）=

8×17×2.8g

28

=13.6 g，
答：参加反应的NO₂ 和NH₃的质量各是27.6 g、13.6 g．

点评：本题考查氧化还原反应以及有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，注意根据化学方程式判断被氧化和被还原的物质的量的关系为解答该题的关键．