Question

现有两份溶液，一是质量分数24.5%，密度1.2g/mL的硫酸，二是200mL的混合溶液，其中H₂SO₄的浓度为0.5mol/L，Na₂SO₄的浓度为2.0mol/L，实验室需要浓度为1.0mol/LH₂SO₄，浓度为0.4mol/LNa₂SO₄的混合溶液，为配制所需溶液，回答下列问题：
（1）质量分数24.5%，密度1.2g/mL的硫酸浓度c（H₂SO₄）=

 

mol/L
（2）原200mL的混合溶液中n（H₂SO₄）=

 

mol   n（Na₂SO₄）=

 

mol
（3）为配制所需溶液，要质量分数24.5%，密度1.2g/mL的硫酸体积=

 

mL．
（4）简述配制过程：①将200mL的混合溶液倒入大烧杯中，
②

 

③将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入

 

mL的容量瓶中，
④

 

⑤加水至离刻度线2-3cm处
⑥以下略．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）依据C=

1000ρω

M

计算质量分数24.5%，密度1.2g/mL的硫酸的物质的量浓度；
（2）依据n=CV计算解答；
（3）用200mL的混合溶液配制浓度为0.4mol/LNa₂SO₄的混合溶液，设配制溶液的体积为V，则依据稀释前后溶质的物质的量不变计算溶液的体积，计算需要质量分数24.5%，密度1.2g/mL的硫酸体积；
（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作解答．

解答： 解：（1）质量分数24.5%，密度1.2g/mL的硫酸的物质的量浓度C=

1000×1.2×24.5%

98

=3mol/L；
故答案为：3；
（2）原200mL的混合溶液中n（H₂SO₄）=CV=0.5mol/L×0.2L=0.1mol；
n（Na₂SO₄）=2.0mol/L×0.2L=0.4mol；
故答案为：0.1；0.4；
（3）用200mL的混合溶液配制浓度为0.4mol/LNa₂SO₄的混合溶液，设配制溶液的体积为V，则依据稀释前后溶质的物质的量不变，200ml×2.0mol/L=V×0.4mol/L，解得V=1000mL；
要配制浓度为1.0mol/LH₂SO₄1000ml，设需要V′质量分数24.5%，密度1.2g/mL的硫酸，依据稀释前后溶质的物质的量不变，200mL×0.5mol/L+3mol/L×V′=1.0mol/L×1000ml，解得V′=300mL；
故答案为：300；
（4）②浓硫酸稀释的正确操作为：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，
故答案为：沿玻璃棒注入300ml质量分数24.5%，密度1.2g/mL的硫酸，并用玻璃棒不断搅拌；
③要配制1000ml溶液应选择1000ml容量瓶；
故答案为：1000；
④洗涤的正确操作为：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液全部转移到容量瓶；
故答案为：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液全部转移到容量瓶．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制过程是解题关键，注意溶液体积的计算，题目难度中等．