题目内容

已知：①H2O（g）═H2O（l）；△H1=-Q1kJ/mol
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）；△H2=-Q2kJ/mol
③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=-Q3kJ/mol
若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）（kJ）
A、0.5Q2-0.5Q3-1.5Q1
B、1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C、0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
D、0.5（Q1+Q2+Q3）
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：
分析：无论化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到所求热化学方程式得到焓变．
解答： 解：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ?mol-1①
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ?mol-1②
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3 kJ?mol-1③
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温生成的水是液体，依据盖斯定律计算③-②+①×3得到：
C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-（Q3-Q2+3Q1）KJ/mol；
23g酒精物质的量为0.5mol，液体完全燃烧，最后恢复到室温生成的水是液体，放热（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3） kJ，
故选B．
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，注意焓变符号的变化，计量数变化，焓变随之变化，题目较简单．
练习册系列答案
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下列化学用语正确的是（　　）
A、CO2分子的比例模型：
B、NH4Br的电子式：
C、基态Fe原子的原子结构示意图：
D、基态Al原子的价电子排布图：
下列说法正确的是（　　）
A、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B、设想把“H2+Cl2═2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电
C、纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率不变
D、原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成
（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
①同温度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN、c．Na2CO3．溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为
 
（填序号）．
②若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列量会变小的是
 
（填序号）．
a．c（CH3COO-）       b．c（H+）        c．Kw d．醋酸电离平衡常数
（2）已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
①反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 

②C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0下列事实能说明该反应达到平衡的是
 

a．体系中的压强不发生变化                  
b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    
d．CO2的浓度不再发生变化
③在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2.4mol?L-1； 达到平衡后，CO的转化率为60%，该反应在此温度下的平衡常数是
 
；
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗称纯碱，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
 

②熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式
 
．
SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如下：

（1）反应2NO+2CO?2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）SNCR-SCR流程中发生的主要反应有：
4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ?mol-1；
6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJ?mol-1；
6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H=-2659.9kJ?mol-1；
反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（3）NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见图1．

①由图1可以看出，脱硝工艺流程应在
 
（填“有氧”或“无氧”）条件下进行．
②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是
 
．
（4）NO2也可用尿素[CO（NH2）2]还原，写出尿素与NO2反应的化学方程式：
 
．
（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图2．  该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为
 
．若生成1molY，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为
 
L．
用甲苯生产一种常用的化妆品防霉剂，其生产过程如图1（反应条件没有全部注明）．

根据转化图填空
（1）有机物A的结构简式
 

（2）在合成路线中，设计第③步反应的目的是：
 
．
（3）写出反应⑤的化学方程式
 
．
（4）请写出由生成C7H5O3Na的化学反应方程式
 
．
（5）下列有关图2说法正确的是
 
．

a．莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物
b．1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH
c．二者均可以发生酯化、氧化、加成等反应
d．利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸
（6）写出同时符合下列要求的所有同分异构体的结构简式
 
．
a．含苯环b．可与FeCl3溶液发生显色反应c．一氯代物有两种d．能发生银镜反应，不能发生水解反应．
某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（　　）
A、原溶液中含有的阳离子只有H+、Fe3+、Al3+
B、原溶液中一定含有SO42-和Na+
C、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为l：l
D、反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4
一定条件下，NO2跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，反应方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O．请回答：
（1）标明电子转移的方向和数目；
（2）氧化产物与还原产物的质量比是？
（3）若经氧化得到的N2比经还原得到的N2多2.8g，求参加反应的NO2 和NH3的质量各是多少？
在乙烯、乙醛（C2H4O）组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为（　　）
A、16%B、37%
C、48%D、无法计算

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