题目内容

17．现有甲乙丙丁四种物质，分别由2种或3种元素组成，它们的分子都具有与氩（Ar）相同的电子数．其中乙与NaOH液反应可生成两种盐，两种盐的水溶液均显碱性．下列推断合理的是（　　）
A．乙可能由3种元素组成
B．若甲与乙中各元素质量比相同，则甲中一定含有氧元素
C．丙中一种元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，则丙一定是甲烷的同系物
D．若丁中为双原子分子，则丁中含有的化学键一定是极性键

分析 甲乙丙丁四种物质，分别由2种或3种元素组成，它们的分子都具有与氩（Ar）相同的电子数，说明它们都含有18个电子，其中乙与NaOH液反应可生成两种盐，两种盐的水溶液均显碱性，则两种盐为弱酸盐，所以乙为H2S，结合常见的18电子分子解答．

解答 解：甲乙丙丁四种物质，分别由2种或3种元素组成，它们的分子都具有与氩（Ar）相同的电子数，说明它们都含有18个电子，其中乙与NaOH液反应可生成两种盐，两种盐的水溶液均显碱性，则两种盐为弱酸盐，所以乙为H2S，
A．乙为H2S，分子中只含有两种元素，故A错误；
B．若甲与H2S中各元素质量比相同，则甲为H2O2，所以甲中一定含有氧元素，故B正确；
C．丙中一种元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，则丙含有C元素，丙为C2H6或CH4O，所以丙不一定是甲烷的同系物，故C错误；
D．若丁中为双原子分子，则丁可能是F2，F2中含有的化学键是非极性键，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了18电子微粒的分析应用，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，注意把握常见的18电子分子．

练习册系列答案
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7．下列物质中既有离子键又有非极性共价键的是（　　）
A．MgOB．Na2O2C．CaCl2D．NH4Cl
8．化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（　　）
A．NH4I的电子式：
B．Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
C．钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同
D．Al2O3的化学键类型与AlCl3的化学键类型相同
5．写出电子式：KCl；写出结构式：CO2O=C=O．
12．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
项目实验目的实验方案
A验证稀硫酸和稀硝酸的氧化性强弱将两块相同的铜片分别加入浓度均为2mol/L的硫酸和硝酸中，观察反应的难易程度
B验证Cu、Fe的还原性强弱将铁丝和铜丝分别插入浓硝酸中，观察反应的剧烈程度
C验证Br、I非金属性强弱将少量溴水加入KI-淀粉溶液中，观察溶液是否变蓝色
D验证Mg、Al的金属性强弱在Mg（OH）2、Al（OH）3中分别加入稀氨水，观察沉淀能否溶解
A．AB．BC．CD．D
2．下列说法正确的是（　　）
A．一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物
B．离子键只存在于离子化合物中
C．共价键只存在于共价化合物中
D．离子化合物中必定含有金属元素
9．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（　　）
A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/L
B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a
C．电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4-+3e-+4H+═MnO2+2H2O
D．乙池中的氧化产物为SO42-
6．下列有关叙述中正确的是（　　）
A．元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B．元素周期律的实质是元素原子核外电子排步周期性变化的必然结果
C．半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-
D．某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为28
7．下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是（　　）
A．邻二甲苯B．均三甲苯C．异丙醇D．丙酸乙酯

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