题目内容

1．下列物质与硝酸反应，既体现了硝酸具有强氧化性又体现了酸性的是（　　）
A．CuB．CC．CuOD．CuCO3

分析 根据反应方程式中N元素化合价判断，硝酸中氮元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，若生成硝酸盐，则体现硝酸的酸性．

解答 解：A．铜与稀硝酸反应为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸中部分氮元素的化合价由+5价降低为+4价，硝酸表现强氧化性，并且生成硝酸铜，则表现酸性，故A正确；
B．硝酸和碳反应的方程式为：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应硝酸中的N元素化合价降低，所以硝酸只作氧化剂，则只体现氧化性，故B错误；
C．硝酸和氧化铜的反应方程式为：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，硝酸全部生成硝酸盐，则只体现酸性，故C错误；
D．硝酸和碳酸铜反应生成硝酸铜、二氧化碳和水，只体现硝酸的酸性，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了硝酸的性质，明确元素化合价是否变化是解本题关键，结合反应方程式来分析解答，难度不大．

练习册系列答案
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11．在冶炼铁的反应3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe中，作还原剂的是（　　）
A．COB．Fe2O3C．CO2D．Fe
12．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
项目实验目的实验方案
A验证稀硫酸和稀硝酸的氧化性强弱将两块相同的铜片分别加入浓度均为2mol/L的硫酸和硝酸中，观察反应的难易程度
B验证Cu、Fe的还原性强弱将铁丝和铜丝分别插入浓硝酸中，观察反应的剧烈程度
C验证Br、I非金属性强弱将少量溴水加入KI-淀粉溶液中，观察溶液是否变蓝色
D验证Mg、Al的金属性强弱在Mg（OH）2、Al（OH）3中分别加入稀氨水，观察沉淀能否溶解
A．AB．BC．CD．D
9．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（　　）
A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/L
B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a
C．电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4-+3e-+4H+═MnO2+2H2O
D．乙池中的氧化产物为SO42-
16．14C是碳的一种同位素原子．设N0为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（　　）
A．$\frac{1}{8}$mol 14CH4分子所含中子数为N0
B．7 g 14C原子形成的石墨完全燃烧生成二氧化碳时所转移的电子数为2N0
C．常温常压下，22.4 L含14C的二氧化碳中分子数等于N0
D．常温常压下，17 g甲基（-14CH3）所含电子数为9N0
6．下列有关叙述中正确的是（　　）
A．元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B．元素周期律的实质是元素原子核外电子排步周期性变化的必然结果
C．半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-
D．某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为28
13．人的胃液呈酸性，其中主要是盐酸，胃酸过多会使身体不适形成疾病，常用胃舒平来治疗，胃舒平主要成分为Al（OH）3，试写出服用胃舒平后，胃中发生的反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；沿海渔民也用墨鱼骨（主要成分是CaCO3）治疗胃酸，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．
10．现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是（　　）
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径（100.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合价-2+2+1+5，-3+7，-1+1+5，-3+3
A．⑧号元素为Al
B．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物⑤号酸性最强
C．②、③处于同一周期
D．④元素的气态氢化物沸点大干⑦元素的氢化物
11．常温下，0.1mol/L的硫酸铜溶液里，各离子浓度大小的顺序正确的是（　　）
A．c（OH-）＜c（Cu2+）＜c（H+）＜c（SO42-）B．c（OH-）＜c（H+）＜c（SO42-）＜c（Cu2+）
C．c（OH-）＜c（H+）＜c（SO42-）=c（Cu2+）D．c（OH-）＜c（H+）＜c（Cu2+）＜c（SO42-）

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