题目内容
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
| A、原子序数X＜Y |
| B、离子半径X＜Y |
| C、原子半径X＜Y |
| D、原子最外层电子数X＞Y |
考点：微粒半径大小的比较,原子核外电子排布
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数相同，X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，Y为非金属元素，结合元素周期律解答．
解答：
解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数相同，X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，Y为非金属元素，
A．X元素处于Y元素的下一周期，原子序数X＞Y，故A错误；
B．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，核电荷数X＞Y，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＜Y，故B正确；
C．X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，原子半径大于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径X＞Y，故C错误；
D．X为金属元素，Y为非金属元素，原子最外层电子数X＜Y，故D错误，
故选B．
A．X元素处于Y元素的下一周期，原子序数X＞Y，故A错误；
B．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，核电荷数X＞Y，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＜Y，故B正确；
C．X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，原子半径大于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径X＞Y，故C错误；
D．X为金属元素，Y为非金属元素，原子最外层电子数X＜Y，故D错误，
故选B．
点评：本题考查结构与位置的关系、半径比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
A、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：S
| ||
| B、硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH-=H2O | ||
| C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag | ||
| D、澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
| A、7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA |
| B、8.4gNaHCO3固体中含HCO3-数目为0.1NA |
| C、1mol氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙，转移的电子数为2NA |
| D、常温下，4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NA |
在标准状况下，某烧瓶内装满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的
时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度是（ ）
| 3 |
| 5 |
| A、0.74mol/L |
| B、0.045mol/L |
| C、0.037mol/L |
| D、0.025mol/L |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，34.5g NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原子 |
| B、标准状况下，4.48L重水（D2O）含有的中子数为2NA |
| C、将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气氛中充分反应，转移电子总数为0.2NA |
| D、由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol知每断开6 NA个N-H键所释放热量小于92.4 kJ |
分子中有3个-CH3的C5H12，其可能的结构有（ ）
| A、1种 | B、2种 | C、3种 | D、4种 |
用干燥的烧瓶集满一瓶氯化氢气体做喷泉实验，没有看到喷泉现象，下列哪种操作可能是导致实验失败的主要原因（ ）
| A、水中没有加石蕊 |
| B、装置的气密性不好 |
| C、烧瓶中收集的氯化氢较多 |
| D、连接烧瓶与烧杯的导管较短 |