题目内容
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
| A、7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA |
| B、8.4gNaHCO3固体中含HCO3-数目为0.1NA |
| C、1mol氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙，转移的电子数为2NA |
| D、常温下，4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，根据过氧化钠与足量二氧化碳反应生成氧气的物质的量计算出转移的电子数；
B．碳酸氢钠固体中存在钠离子和碳酸氢根离子，根据碳酸氢钠的物质的量计算出碳酸氢根离子的数目；
C．氯气与氢氧化钙的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；
D．钠为1价金属，0.2mol钠完全反应转移了0.2mol电子．
B．碳酸氢钠固体中存在钠离子和碳酸氢根离子，根据碳酸氢钠的物质的量计算出碳酸氢根离子的数目；
C．氯气与氢氧化钙的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；
D．钠为1价金属，0.2mol钠完全反应转移了0.2mol电子．
解答：
解：A．7.8g过氧化钠的物质的量为：
=0.1mol，0.1mol过氧化钠与足量二氧化碳反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA，故A正确；
B．8.4g碳酸氢钠的物质的量为：
=0.1mol，0.1mol碳酸氢钠固体中含有0.1mol碳酸氢根离子，含HCO3-数目为0.1NA，故B正确；
C．1mol氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙，氯气既是氧化剂也是还原剂，反应转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故C错误；
D．4.6gNa的物质的量为0.2mol，0.2mol钠和足量的O2完全反应转移了0.2mol电子，失去电子数为0.2NA，故D正确；
故选C．
| 7.8g |
| 78g/mol |
B．8.4g碳酸氢钠的物质的量为：
| 8.4g |
| 84g/mol |
C．1mol氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙，氯气既是氧化剂也是还原剂，反应转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故C错误；
D．4.6gNa的物质的量为0.2mol，0.2mol钠和足量的O2完全反应转移了0.2mol电子，失去电子数为0.2NA，故D正确；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意氯气与氢氧化钙的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
A、NaHCO3溶液加水稀释，
| ||
| B、1 mol?L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目一定小于NA | ||
| C、用石墨电极电解FeCl3溶液，阴极反应：2Fe3++6H2O+6e-═2Fe（OH）3↓+3H2↑ | ||
| D、将带有相反电荷的胶体混合，一定会出现胶体聚沉现象 |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、向NaClO溶液中通入少量二氧化硫 3ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO42-+Cl- |
| B、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
| C、用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2H++2HBr |
| D、在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++OH-═NH3?H2O |
下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）
| A、纯盐酸、空气、硫酸、干冰 |
| B、蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 |
| C、胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 |
| D、生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 |
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
| A、原子序数X＜Y |
| B、离子半径X＜Y |
| C、原子半径X＜Y |
| D、原子最外层电子数X＞Y |
某温度下，在一密闭容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是（ ）
| A、维持温度和体积不变，使A和C的量加倍 |
| B、维持温度和体积不变，使B和C的量加倍 |
| C、维持温度和压强不变，使A．B．C的量均加倍 |
| D、维持温度和压强不变，使A．B．C的量均减半 |