题目内容
10．下列有关叙述中正确的是（ ）| A． | 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 | |
| B． | 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 | |
| C． | 易溶于水的电解质一定是强电解质 | |
| D． | 难溶于水的电解质一定是弱电解质 |
分析 A．强电解质水溶液中或熔融状态下完全电离；
B．电解质的水溶液的导电能力和电解质强弱无关，和离子浓度、所带电荷有关；
C．强电解质是在水溶液里完全电离的电解质；
D．弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质．
解答 解：A．强电解质完全电离，不可逆，故A正确．
B．导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故B错误；
C．电解质的强弱和溶解度无关，乙酸易溶于水，但它是弱酸属于弱电解质，故C错误；
D．电解质的强弱和溶解度无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，故D错误；
故选A．
点评 本题考查强弱电解质的概念，难度不大，注意电解质的强弱和溶解度无关．
练习册系列答案
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20．阅读如表中的部分短周期主族元素的相关信息
请回答下列问题：
（1）描述 Z 元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA 族：
（2）T、X、Y 元素简单离子半径由大到小的顺序为：O2-＞Na+＞Al3+（填离子符号）
（3）已知 1mol 化合物 A 与 Na2SO3在溶液中发生反应时，转移 2mol 电子，写出该反应的离子方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-．
（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如图所示：
①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是随着原子序数的递增，E 值增大．
②根据如图提供的信息，试推断E氟＞E氧（填“＞”“＜”或“=”）．
| 元素代号 | 相关信息 |
| T | T 的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| X | X 的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| Y | 在第三周期金属元素中，Y 的简单离子半径最小 |
| Z | T、X、Z 组成的 36 电子的化合物 A 是家用消毒剂的主要成分 |
（1）描述 Z 元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA 族：
（2）T、X、Y 元素简单离子半径由大到小的顺序为：O2-＞Na+＞Al3+（填离子符号）
（3）已知 1mol 化合物 A 与 Na2SO3在溶液中发生反应时，转移 2mol 电子，写出该反应的离子方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-．
（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如图所示：
①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是随着原子序数的递增，E 值增大．
②根据如图提供的信息，试推断E氟＞E氧（填“＞”“＜”或“=”）．
，A和D按原子数1：1形成的化合物的结构式为H-O-O-H．
18．下列离方程式书写正确的是（ ）
| A． | 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-→CaCO3↓ | |
| B． | 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O→3I2+6OH- | |
| C． | 向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2→2 Fe3++2Br2+6Cl- | |
| D． | AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3•H2O→AgOH↓?+NH4+ |
15．如图所示为电化学降解NO3-．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 铅蓄电池的A极为阴极 | |
| B． | 电解的过程中有H+从右池移动到左池 | |
| C． | 该电解池的阴极反应为：2NO3-+6H2O+12e-=N2↑+12OH- | |
| D． | 若电解过程中转移1moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差为7.2g |
19．下列物质中不属于卤代烃的是（ ）
| A． | CH2═CHBr | B． | CH3COCl | C． | CH2Cl2 | D． | C6H5Br |
20．燃料电池因其高效的能源利用率，悄然兴起于能源市场．某种燃料电池以稀硫酸作为电解质溶液，其总反应方程式为CH2=CH2+O2═CH3COOH，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在电池反应过程中，SO42-向带正电荷的正极移动 | |
| B． | 随着反应的进行正极区域附近pH变小 | |
| C． | 当转移4mol电子时，溶液中CH3COOH分子个数为NA | |
| D． | 负极的电极反应方程式为CH2=CH2-4e-+2H2O═CH3COOH+4H+ |