题目内容
2．用1～18号元素及其形成化合物的化学式填空（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是Na，它的原子结构示意图是
（2）与水反应最剧烈的金属是Na
（3）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N
（4）最稳定的气态氢化物是HF．
分析 （1）原子的电子层数越少，其原子半径越小，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小；
（2）金属性越强与水反应越剧烈，金属性最强的元素是Na元素；
（3）气态氢化物的水溶液呈碱性的气体是NH3；
（4）非金属性越强，气态氢化物越稳定．
解答 解：（1）原子的电子层数越少，其原子半径越小，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，最大的是Na元素，
钠原子结构示意图为，故答案为：Na；；
（2）金属性最强的元素是Na元素，金属性越强，性质越活泼，与水反应越剧烈，故答案为：Na；
（3）气态氢化物的水溶液呈碱性的气体是NH3，所以元素是氮元素，故答案为：N；
（4）非金属性越强，气态氢化物越稳定，F元素的非金属性最强，故氟化氢最稳定，故答案为：HF．
点评 本题考查了元素周期表及元素周期律综合应用，涉及化学式、原子结构等化学用语，再结合元素周期律分析解答，题目难度不大．
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13．将1.92g 铜粉加入到40mL 1mol•L-1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是（ ）
| A． | 40mL 1 mol•L-1的稀硝酸溶液 | B． | 40mL 0.5 mol•L-1的稀硫酸溶液 | ||
| C． | 40mL 1 mol•L-1的FeCl3溶液 | D． | 60mL 0.5 mol•L-1的稀盐酸 |
10．下列有关叙述中正确的是（ ）
| A． | 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 | |
| B． | 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 | |
| C． | 易溶于水的电解质一定是强电解质 | |
| D． | 难溶于水的电解质一定是弱电解质 |
14．
海底热液研究处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
（1）Fe2+的核外电子排布式是[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6．
（2）分析下表，铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，主要原因是气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大（或气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小）．
（3）下列说法正确的是BCD．
A．电负性：N＞O＞S＞C
B．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
C．NH3分子中氮原子采用sp3杂化
D．CO、H2S、HCN都是极性分子
（4）CH4与元素X的一种含氢粒子互为等电子体，元素X的这种含氢粒子的化学式是NH4+．
（5）W的原子序数为22，它的一种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为TiO2．
（6）在浓的WCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为WCl3•6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配位体的物质的量之比为1：5，则该配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
海底热液研究处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．（1）Fe2+的核外电子排布式是[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6．
（2）分析下表，铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，主要原因是气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大（或气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小）．
| 电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 |
| 铜 | 746 | 1958 |
| 锌 | 906 | 1733 |
A．电负性：N＞O＞S＞C
B．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
C．NH3分子中氮原子采用sp3杂化
D．CO、H2S、HCN都是极性分子
（4）CH4与元素X的一种含氢粒子互为等电子体，元素X的这种含氢粒子的化学式是NH4+．
（5）W的原子序数为22，它的一种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为TiO2．
（6）在浓的WCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为WCl3•6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配位体的物质的量之比为1：5，则该配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．