题目内容
16．从碳骨架形状进行分类，关于下列各有机物的说法中正确的是（ ）①CH3CH2Cl②
③（CH3）2C=CH2④
⑤
| A． | 链状烃：①③⑤ | B． | 链状烃：③⑤ | C． | 环状烃：②④⑤ | D． | 芳香烃：②④ |
分析 常见有机物的官能团为-Cl、碳碳双键，苯环不是官能团，含苯环的烃为芳香烃，②④⑤均具有环状结构，以此来解答．
解答 解：A．⑤含环状结构，不是链状烃，故A不选；
B..⑤含环状结构，不是链状烃，故B不选；
C．②④⑤均具有环状结构，均只含C、H元素，均为环状烃，故C选；
D．④中不是苯环，不是芳香烃，故D不选；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意环状烃与芳香烃的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．下列关于性质递变规律的叙述，正确的是（ ）
| A． | 还原性：Na＞Mg＞Ca | B． | 氧化性：Cl2＞S＞P | ||
| C． | 酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4 | D． | 稳定性：PH3＞H2S＞HCl |
7．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（ ）
| A． | 电子层数逐渐增多 | B． | 原子核吸引电子的能力逐渐增强 | ||
| C． | 最高正价数值逐渐增大 | D． | 从硅到氯负价从-4到-1 |
4．已知元素的电负性、电离能和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，
（1）下面给出14种元素的电负性：
试结合元素周期律知识完成下列问题：
①根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：同周期元素从左至右，电负性逐渐增大，同主族元素从上至下，电负性逐渐减小．
②预测元素电负性的大小关系：Br＞I，电负性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族（放射性元素除外）．
③习惯上把SrI2作为离子化合物，把BaS作为共价化合物．（电负性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，用△X的数值范围可判断离子键或共价键，试判断AlBr3中化学键的类型是共价键．
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所 需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量：
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量Li原子失去1个电子后形成稳定结构再失1个电子困难．
②表中X Y为第3周期元素，则X为Na，Y为Al．第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是Ar（均填元素符号）．
（1）下面给出14种元素的电负性：
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
| 电负性 | 1.61 | 2.04 | 1.57 | 2.55 | 3.16 | 3.98 | 0.98 |
| 元素 | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
| 电负性 | 1.31 | 3.04 | 0.93 | 3.44 | 2.19 | 2.58 | 1.90 |
①根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：同周期元素从左至右，电负性逐渐增大，同主族元素从上至下，电负性逐渐减小．
②预测元素电负性的大小关系：Br＞I，电负性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族（放射性元素除外）．
③习惯上把SrI2作为离子化合物，把BaS作为共价化合物．（电负性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，用△X的数值范围可判断离子键或共价键，试判断AlBr3中化学键的类型是共价键．
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所 需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量：
| 锂 | X | Y | |
| 失去第1个电子 | 519 | 502 | 580 |
| 失去第2个电子 | 7296 | 4570 | 1820 |
| 失去第3个电子 | 11799 | 6920 | 2750 |
| 失去第4个电子 | 9550 | 11600 |
②表中X Y为第3周期元素，则X为Na，Y为Al．第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是Ar（均填元素符号）．
．
1．某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4．在调节溶液pH值时，应选用的试剂是（ ）
| A． | NaOH | B． | ZnO | C． | Zn | D． | Fe2O3 |
8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法不正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W | Q |
| A． | Q的一种核素质量数是A，则其中子数是A-17 | |
| B． | 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 | |
| C． | W简单阴离子失电子能力比Q简单阴离子强 | |
| D． | 由X元素组成的单质有多种，它们之间互称同素异形体 |
5．亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 亮菌甲素中含有四种官能团 | |
| B． | 亮菌甲素不能与NaHCO3溶液发生反应 | |
| C． | 1 mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2 mol NaOH | |
| D． | 每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子 |
6．反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了3mol，则此反应的平均反应速率v（H2O）为（ ）
| A． | 0.02mol•L-1•s-1 | B． | 1.5mol•L-1•min-1 | ||
| C． | 0.03mol•L-1•s-1 | D． | 1.8mol•L-1•min-1 |