Question

17．常温下用 a L pH=3的HX溶液与 b L pH=11的氢氧化钠溶液相混合，下列叙述正确的是（　　）

• A． 若二者恰好中和，则一定是 a=b
• B． 若混合液显碱性，则一定是 b≥a
• C． 若混合液显中性，则一定是 a≤b
• D． 若混合液显酸性，则一定是 a＞b

Answer 1

分析 A．如果HX是强酸，则两者恰好完全中和a=b；
B．如果HX是弱酸，则a=b溶液呈酸性；
C．HA是弱酸，溶液呈中性，则a＜b、HA是强酸，溶液呈中性，则a=b；
D．如果HX是弱酸，则a=b溶液呈酸性．

解答 解：A．如果HX是强酸，则两者恰好完全中和a=b，如果HX是弱酸，浓度越大的需要体积越小，所以体积a＜b，故A错误；
B．如果HX是弱酸，则a=b溶液呈酸性，故B错误；
C．HA是弱酸，溶液呈中性，则a＜b、HA是强酸，溶液呈中性，则a=b，所以一定是 a≤b，故C正确；
D．如果HX是弱酸，则a=b溶液呈酸性，而不是a＞b，故D错误；
故选C．

点评 本题考查探究溶液酸碱性，为高考高频点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意CD采用逆推法分析解答较简便，题目难度中等．