Question

9．某反应体系中存在H₂O、ClO^-、CN^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-六种微粒，反应过程中测得ClO^-和N₂的物质的量随时间的变化如图所示．有关判断正确的是（　　）

• A． 氧化剂是ClO^-，还原产物是HCO₃^-
• B． 反应体系中反应物与生成物各有三种微粒
• C． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
• D． 生成2.24L N₂（标准状况）时转移电子0.5 mol

Answer 1

分析 由曲线变化图可知，随反应进行ClO^-的物质的量降低，N₂的物质的量增大，故ClO^-为反应物，N₂是生成物，根据电子转移相等可知，CN^-是反应物，由氯元素守恒可知Cl^-是生成物，由碳元素守恒可知HCO₃^-是生成物，由氢元素守恒可知H₂O是反应物．反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[（4-2）+（3-0）]=10价，故CN^-系数为2，ClO^-系数为5，由元素守恒可知HCO₃^-系数为2，N₂系数为1，Cl^-系数为5，H₂O系数为1，反应方程式为2CN^-+5ClO^-+H₂O=2HCO₃^-+N₂↑+5Cl^-．

解答 解：由曲线变化图可知，随反应进行ClO^-的物质的量降低，N₂的物质的量增大，故ClO^-为反应物，N₂是生成物，根据电子转移相等可知，CN^-是反应物，由氯元素守恒可知Cl^-是生成物，由碳元素守恒可知HCO₃^-是生成物，由氢元素守恒可知H₂O是反应物．反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化合价总共升降最小公倍数为2[（4-2）+（3-0）]=10价，故CN^-系数为2，ClO^-系数为5，由元素守恒可知HCO₃^-系数为2，N₂系数为1，Cl^-系数为5，H₂O系数为1，反应方程式为2CN^-+5ClO^-+H₂O=2HCO₃^-+N₂↑+5Cl^-，
A、反应中Cl元素化合价由ClO^-中+1价降低为Cl^-中-1价，ClO^-是氧化剂，还原产物是Cl^-，故A错误；
B、反应方程式为2CN^-+5ClO^-+H₂O=2HCO₃^-+N₂↑+5Cl^-，反应体系中反应物与生成物各有三种微粒，故B正确；
C、由上述分析可知，反应为2CN^-+5ClO^-+H₂O=2HCO₃^-+N₂↑+5Cl^-，反应中是CN^-是还原剂，ClO^-是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，故C正确；
D、2.24LN₂（标准状况）的物质的量为0.1mol，所以参加反应的ClO^-的物质的量为0.5mol，反应中只有氯元素化合价降低，由ClO^-中+1价降低为Cl^-中-1价，所以转移电子数为0.5mol×2×N_Amol^-1=N_A，故D错误．
故选：BC．

点评 考查氧化还原反应计算、基本概念等，难度中等，根据曲线变化图分析反应物、产物，利用守恒生成方程式是关键．