题目内容
7．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（ ）| A． | 1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA | |
| B． | 在1L0.1 mol•L-1Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1NA | |
| C． | 78g Na2O2与足量CO2完全反应，转移的电子总数为NA | |
| D． | 在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3 molI2，则转移6NA个电子 |
分析 A、求出甲基的物质的量，然后根据1mol甲基中含9mol电子来分析；
B、硫离子的水解导致阴离子个数增多；
C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠反应时转移1mol电子来分析；
D、KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应转移5mol电子，生成3mol碘单质．
解答 解：A、1.5g甲基的物质的量为0.1mol，而1mol甲基中含9mol电子，故0.1mol甲基中含0.9mol电子即0.9NA个，故A正确；
B、硫离子的水解导致阴离子个数增多，故溶液中的阴离子的个数多于0.1NA个，故B正确；
C、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而1mol过氧化钠反应时转移1mol电子，即NA个，故C正确；
D、KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应转移5mol电子，生成3mol碘单质，故当生成3mol碘单质时，转移5NA个电子，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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17．常温下用 a L pH=3的HX溶液与 b L pH=11的氢氧化钠溶液相混合，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 若二者恰好中和，则一定是 a=b | B． | 若混合液显碱性，则一定是 b≥a | ||
| C． | 若混合液显中性，则一定是 a≤b | D． | 若混合液显酸性，则一定是 a＞b |
18．下列实验说法正确的是（ ）
| A． | 将Al2（SO4）3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3 | |
| B． | 2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4～6滴制得新制氢氧化铜 | |
| C． | 将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应 | |
| D． | 取a克Na2CO3和NaHCO3混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体，可测得Na2CO3质量分数 |
．
2．某有机化合物M的结构简式为
，关于有机物M的叙述正确的是（ ）
，关于有机物M的叙述正确的是（ ）| A． | 有机物M的分子式为C11H14O3 | |
| B． | 1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物M | |
| C． | 有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应 | |
| D． | 有机物M能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀 |
12．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、E单质常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素．有关上述元素的下列说法，正确的是（ ）
| A． | B的单质在自然界只有一种核素 | |
| B． | E的单质与任何物质反应，都只表现氧化性 | |
| C． | 元素C、D、E的原子中，原子半径依次减小 | |
| D． | 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 |
化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图所示．据图回答：
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NA | |
| C． | 1 L浓度为1 mol•L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA | |
| D． | MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2NA |
4．某元素的一种同位素原子${\;}_{Z}^{A}$X，它与3H原子组成HmX分子，在agHmX中所含中子的物质的量是（ ）
| A． | $\frac{a}{A}$（A-Z+2m）mol | B． | $\frac{a}{A}$（A+2m）mol | C． | $\frac{a}{A+3m}$（A-Z+3m）mol | D． | $\frac{a}{A+3m}$（A-Z+2m）mol |