Question

8．联氨（N₂H₄）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．已知：
①N₂H₄（l）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（l）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（l）△H=-546.45kJ/mol
②H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
则2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g） 的△H是（　　）

• A． -916.9 kJ/mol
• B． -458.45 kJ/mol
• C． +916.9 kJ/mol
• D． +458.45 kJ/mol

Answer 1

分析 由①N₂H₄（l）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（l）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（l）△H=-546.45kJ/mol
②H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
结合盖斯定律可知①×2-②×4得到2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g），以此来解答．

解答 解：由①N₂H₄（l）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（l）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（l）△H=-546.45kJ/mol
②H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
结合盖斯定律可知①×2-②×4得到2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g），其△H=（-546.45kJ/mol）×2-（-44kJ/mol）×4=-916.9 kJ/mol，
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的关系，题目难度不大．