题目内容

向氯化铁溶液中加入碘化氢和四氯化碳并振荡,四氯化碳层颜色是
 
考点:分液和萃取,氧化还原反应
专题:
分析:向氯化铁溶液中加入碘化氢,会发生反应得到氯化亚铁和碘单质,加入四氯化碳并振荡,会出现分层现象,碘单质在其中的溶解度较大.
解答: 解:向氯化铁溶液中加入碘化氢,会发生反应得到氯化亚铁和碘单质,加入四氯化碳并振荡,碘单质在四氯化碳中的溶解度较大会出现分层现象,下层是溶有碘单质的四氯化碳,呈现紫红色.
故答案为:紫红色.
点评:本题考查学生物质的性质以及萃取原理,难度不大.
练习册系列答案
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把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定.生物固氮和大气固氮(闪电时N2转化为NO)属于自然固氮,这远不能满足人类的需要.工业固氮(合成氨)是目前人工固氮的主要方法.有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二.
表一:N2+O2?2NO
温度27℃2000℃
K值3.84×10-310.1
表二:N2+3H2?2NH3
温度25℃350℃400℃450℃
K值5×1081.8470.5070.152
(1)根据上表中的数据分析,下列说法正确的是
 
(填字母序号).
A.大气固氮是吸热反应,工业固氮是放热反应
B.人类大规模模拟大气固氮是没有意义的
C.在常温下,增加工业固氮的容器的压强,K值会改变
D.工业固氮分离出NH3时,使H2的转化率和反应速率都增大
(2)已知反应N2+O2?2NO在2404℃时,平衡常数K=6.4×10-3.请回答下列问题:
①该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol?L-1、4.0×10-2mol?L-1和3.0×10-3mol?L-1,此时反应
 
(填“达平衡状态”、“正向进行”或“逆向进行”),理由是
 

②将一定量的N2、O2的混合气体充入某一恒温恒容的密闭容器中,图1变化趋势中正确的是
 
(填字母序号).

③向某一恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态.与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中NO的体积分数
 
(填“变大”、“变小”或“不变”).
(3)向某一密闭容器中加入4mol NH3、1.2mol H2和一定量的N2三种气体,一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如图2甲所示(已知0~t1阶段保持恒温、恒容,且c(N2)未画出).图2乙为t2时刻后改变反应条件,反应速率随时间的变化情况,已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件.
①若t1=15s,则t0~t1阶段的反应速率为υ(H2)=
 

②N2的起始物质的量为
 

③下列说法中能表明上述反应已达到平衡状态的是
 
(填字母序号).
A.NH3的百分含量不再变化
B.容器的总压强不再变化
C.混合气体的密度不再变化
D.3个H-H 键断裂的同时有6个H-N键断裂
④t4时刻改变的条件为
 
,t5时刻改变的条件为
 

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