Question

2．已知lg3=0.48，25℃时NH₃•H₂O的电离平衡常数为1.8×10^-5，现向0.2mol/L的氨水中滴加等体积的0.1mol/L的盐酸得到新溶液Q，下列有关说法中错误的是（　　）

• A． 此氨水的pH为11.48
• B． Q溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． Q溶液中：2c（Cl^-）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）
• D． 滴加过程中，溶液中可能会存在：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．0.2mol/L的氨水电离出的铵根离子的浓度大约等于氢氧根离子的浓度，结合NH₃•H₂O的电离平衡常数计算；
B．0.2mol/L的氨水中滴加等体积的0.1mol/L的盐酸，混合溶液中溶质为等浓度的NH₄Cl和NH₃•H₂O，NH₃•H₂O的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液显碱性；
C．根据物料守恒分析；
D．根据电荷守恒分析．

解答 解：A．0.2mol/L的氨水电离出的铵根离子的浓度大约等于氢氧根离子的浓度，c（OH^-）=$\sqrt{1.8×1{0}^{-5}×0.2}$=所以c（OH^-）=1.9×10^-3mol/L，则c（H⁺）=5.3×10^-12mol/L，故A错误；
B．0.2mol/L的氨水中滴加等体积的0.1mol/L的盐酸，混合溶液中溶质为等浓度的NH₄Cl和NH₃•H₂O，NH₃•H₂O的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），NH₃•H₂O小部分电离，则c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），所以溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．溶液中溶质为等浓度的NH₄Cl和NH₃•H₂O，由物料守恒可知，2c（Cl^-）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺），故C正确；
D．向0.2mol/L的氨水中滴加等体积的0.1mol/L的盐酸，氨水过量，溶液显碱性，所以滴加过程中，c（OH^-）＞c（H⁺），由电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），所以滴加过程中，溶液中不可能会存在：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故D错误．
故选AD．

点评 本题考查有关混合物反应pH的计算、离子浓度大小比较、盐的水解等，题目难度中等，注意把握溶液中守恒关系的应用以及离子浓度大小比较方法，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力．