题目内容
11．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）| A． | 漂白粉的成分为次氯酸钙 | |
| B． | 实验室可用浓硫酸干燥HI气体 | |
| C． | 实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 | |
| D． | Cl2与SO2以等物质的量比同时通入品红溶液，能增强其漂白性 |
分析 A．氯气与石灰乳制备漂白粉；
B．浓硫酸与HI发生氧化还原反应；
C．NO2和HCl废气均与NaOH溶液反应；
D．Cl2与SO2以等物质的量比同时通入品红溶液，恰好反应生成硫酸和HCl．
解答 解：A．氯气与石灰乳制备漂白粉，主要成分为氯化钙、次氯酸钙，而漂白粉的有效成分为次氯酸钙，故A错误；
B．浓硫酸与HI发生氧化还原反应，则不能用浓硫酸干燥HI气体，故B错误；
C．NO2和HCl废气均与NaOH溶液反应，则实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气，故C正确；
D．Cl2与SO2以等物质的量比同时通入品红溶液，恰好反应生成硫酸和HCl，则酸性增强，不具有漂白作用，故D错误；
故选C．
点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活、环境的联系，题目难度不大．
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20．下列离子方程式，正确的是（ ）
| A． | 氯化铝溶液与过量氨水 Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| B． | 明矾净水原理：Al3++3H2O→Al（OH）3↓+3H+ | |
| C． | 将足量氯气通入溴化亚铁溶液：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- | |
| D． | 偏铝酸钠溶液与过量盐酸AlO2-+H++H2O→Al（OH）3↓ |
2．已知lg3=0.48，25℃时NH3•H2O的电离平衡常数为1.8×10-5，现向0.2mol/L的氨水中滴加等体积的0.1mol/L的盐酸得到新溶液Q，下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 此氨水的pH为11.48 | |
| B． | Q溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | Q溶液中：2c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+） | |
| D． | 滴加过程中，溶液中可能会存在：c（NH4+）=c（Cl-） |
19．已知：4P（红磷，S）═P4（白磷，s）△H=+17kJ•moL-1，则下列推论正确的是（ ）
| A． | 当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量 | |
| B． | 正反应是一个放热反应 | |
| C． | 当4g红磷转变成白磷时吸收I7k J热量 | |
| D． | 白磷比红磷稳定 |
6．下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是（ ）
| A． | Na+、Ca2+、SO42-、CO32- | B． | K+、Ca2+、HCO3-、Cl- | ||
| C． | K+、Al3+、SO42-、NO3- | D． | K+、Na+、CO32-、SO42- |
3．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
| A． | 1 L 0.1 mol•L-1盐酸和1 L 0.1 mol•L-1硫酸分别与1 L 2 mol•L-1 NaOH溶液反应速率相同 | |
| B． | 化学反应速率为0.8 mol•L-1•s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol•L-1 | |
| C． | 0.1 mol•L-1盐酸和0.1 mol•L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同 | |
| D． | 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 |
+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O；
1．阅读表，计算后将结果填写在有关空格内
| 气体名称 | 状况 | 质量 （g） | 体积 （mL） | 摩尔质量（g/mol） | 1mol气体的体积 |
| A | 某温度，常压 | 0.14 | 120 | 28 | 24L |
| B | 标准状况 | 0.98 | 500 | 44 | 22.4L |