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14．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
A．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，反应速率会降低
B．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
C．其他条件不变，充入氦气，压强增大，化学反应速率增大
D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

分析 A．增大反应物浓度，反应速率增大；
B．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，可知正逆反应速率相等；
C．在恒容的密闭容器中，充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变；
D．由△H＜0可知正反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动．

解答 解：A．增大反应物浓度，反应速率增大，则平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，反应速率会增大，故A错误；
B．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，可知正逆反应速率相等，则反应达到平衡状态，故B正确；
C．在恒容的密闭容器中，充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；
D．由△H＜0可知正反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，由K=$\frac{生成物浓度幂之积}{反应物浓度幂之积}$可知，K减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握反应的特点、浓度和温度对反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡状态的判断方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图：

根据上述实验，以下说法正确的是（　　）
A．由现象1和现象3推测溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2
B．由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3
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D．根据现象5推测原混合物中一定含有Fe2O3
4．国际元素相对原子量表上查得N是14.01，这是指氮的（　　）
A．平均相对原子质量B．相对原子质量
C．质量数D．同位素相对原子质量
2．已知lg3=0.48，25℃时NH3•H2O的电离平衡常数为1.8×10-5，现向0.2mol/L的氨水中滴加等体积的0.1mol/L的盐酸得到新溶液Q，下列有关说法中错误的是（　　）
A．此氨水的pH为11.48
B．Q溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C．Q溶液中：2c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
D．滴加过程中，溶液中可能会存在：c（NH4+）=c（Cl-）
9．随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康．
①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成，该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，该过程对人体健康的意义是提供生命活动所需能量．
②食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性．亚硝酸钠属于防腐剂（选填“调味剂”、“防腐剂”或“着色剂”）．
③维生素C也称抗坏血酸．血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+，Fe3+不能被人体吸收．维生素C的主要摄入途径是新鲜蔬菜和水果．
19．已知：4P（红磷，S）═P4（白磷，s）△H=+17kJ•moL-1，则下列推论正确的是（　　）
A．当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量
B．正反应是一个放热反应
C．当4g红磷转变成白磷时吸收I7k J热量
D．白磷比红磷稳定
6．下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是（　　）
A．Na+、Ca2+、SO42-、CO32-B．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C．K+、Al3+、SO42-、NO3-D．K+、Na+、CO32-、SO42-
3．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
A．1 L 0.1 mol•L-1盐酸和1 L 0.1 mol•L-1硫酸分别与1 L 2 mol•L-1 NaOH溶液反应速率相同
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4．下列判断正确的是（　　）
A．欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
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