题目内容
14．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，反应速率会降低 | |
| B． | 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡 | |
| C． | 其他条件不变，充入氦气，压强增大，化学反应速率增大 | |
| D． | 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
分析 A．增大反应物浓度，反应速率增大；
B．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，可知正逆反应速率相等；
C．在恒容的密闭容器中，充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变；
D．由△H＜0可知正反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动．
解答 解：A．增大反应物浓度，反应速率增大，则平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，反应速率会增大，故A错误；
B．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，可知正逆反应速率相等，则反应达到平衡状态，故B正确；
C．在恒容的密闭容器中，充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；
D．由△H＜0可知正反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，由K=$\frac{生成物浓度幂之积}{反应物浓度幂之积}$可知，K减小，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握反应的特点、浓度和温度对反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡状态的判断方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
| A． | 由现象1和现象3推测溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2 | |
| B． | 由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3 | |
| C． | 无法判断原混合物中是否含有KAlO2、K2CO3、MgCl2 | |
| D． | 根据现象5推测原混合物中一定含有Fe2O3 |
4．国际元素相对原子量表上查得N是14.01，这是指氮的（ ）
| A． | 平均相对原子质量 | B． | 相对原子质量 | ||
| C． | 质量数 | D． | 同位素相对原子质量 |
2．已知lg3=0.48，25℃时NH3•H2O的电离平衡常数为1.8×10-5，现向0.2mol/L的氨水中滴加等体积的0.1mol/L的盐酸得到新溶液Q，下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 此氨水的pH为11.48 | |
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| C． | Q溶液中：2c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+） | |
| D． | 滴加过程中，溶液中可能会存在：c（NH4+）=c（Cl-） |
19．已知：4P（红磷，S）═P4（白磷，s）△H=+17kJ•moL-1，则下列推论正确的是（ ）
| A． | 当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量 | |
| B． | 正反应是一个放热反应 | |
| C． | 当4g红磷转变成白磷时吸收I7k J热量 | |
| D． | 白磷比红磷稳定 |
6．下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是（ ）
| A． | Na+、Ca2+、SO42-、CO32- | B． | K+、Ca2+、HCO3-、Cl- | ||
| C． | K+、Al3+、SO42-、NO3- | D． | K+、Na+、CO32-、SO42- |
3．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
| A． | 1 L 0.1 mol•L-1盐酸和1 L 0.1 mol•L-1硫酸分别与1 L 2 mol•L-1 NaOH溶液反应速率相同 | |
| B． | 化学反应速率为0.8 mol•L-1•s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol•L-1 | |
| C． | 0.1 mol•L-1盐酸和0.1 mol•L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同 | |
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4．下列判断正确的是（ ）
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