题目内容
9．在NH4CuSO3中加入足量稀硫酸并微热，生成红色固体X、刺激性气味气体Y及蓝色溶液Z，下列说法正确的是（ ）| A． | 在该反应中，硫元素被氧化 | |
| B． | 上述反应中，Y为氮气 | |
| C． | 红色固体是氧化亚铜 | |
| D． | 98g H2SO4参与反应，必转移0.5NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数的值） |
分析 由信息可知，酸性条件下，有红色固体生成，则生成Cu，产生刺激性气味的气体，则生成SO2，溶液呈现蓝色，则生成Cu2+，即NH4CuSO3与足量的硫酸溶液混合微热生成硫酸铜、硫酸铵、二氧化硫、Cu，其反应为反应的方程式为2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，显然该反应中只有Cu元素的化合价升降，以此来解答．
解答 解：由信息可知，酸性条件下，有红色固体生成，则生成Cu，产生刺激性气味的气体，则生成SO2，溶液呈现蓝色，则生成Cu2+，即NH4CuSO3与足量的硫酸溶液混合微热生成硫酸铜、硫酸铵、二氧化硫、Cu，其反应为反应的方程式为2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，显然该反应中只有Cu元素的化合价升降，
A．NH4CuSO3中硫元素的化合价不变，故A错误；
B．酸性条件下，产生刺激性气味的气体，则生成SO2，即Y为SO2，故B错误；
C．由分析可知，红色固体为Cu，故C错误；
D．2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，由方程式可知，反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，每2molH2SO4参加反应则转移1mol电子，则1molH2SO4完全反应转移0.5mol电子，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，明确现象与生成物的关系，并准确判断元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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19．下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（ ）
| A． | 向CuCl2溶液中加入铁粉 | |
| B． | 向FeO粉末中加入稀硫酸 | |
| C． | 单质Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水 | |
| D． | Fe（OH）3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉 |
20．下列离子方程式，正确的是（ ）
| A． | 氯化铝溶液与过量氨水 Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| B． | 明矾净水原理：Al3++3H2O→Al（OH）3↓+3H+ | |
| C． | 将足量氯气通入溴化亚铁溶液：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- | |
| D． | 偏铝酸钠溶液与过量盐酸AlO2-+H++H2O→Al（OH）3↓ |
17．如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验．试回答下列问题：
（1）实验1中，沉淀最终变为红褐色，写出沉淀变色的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）实验2甲针筒内的现象是：溶液变血红．
（3）实验3中，甲针筒内开始时的现象是：白色沉淀；若甲针筒内产生的沉淀的质量为0.39g，则则需向甲针筒内注入该NaOH溶液15 mL或35mL．
（4）实验4中，若持续向甲针筒内注入1mol/LBa（OH）2溶液，当生成沉淀的物质的量最大时，沉淀成分为BaSO4和Al（OH）3．（填化学式，下同）．当生成沉淀的质量最大时，沉淀成分为BaSO4．
| 实验序号 | 甲针筒内物质 | 乙针筒内物质 | 甲针筒的现象 |
| 1 | 10mL FeSO4溶液 | 10mLNH3 | 生成白色沉淀，后变色 |
| 2 | 5mL1mol/L FeCl3溶液 | 1mL1mol/L KSCN溶液 | |
| 3 | 10mL1mol/LAlCl3溶液 | 1mol/L NaOH | |
| 4 | 10mL2mol/LKAl（SO4）2溶液 | 1mol/LBa（OH）2溶液 |
（2）实验2甲针筒内的现象是：溶液变血红．
（3）实验3中，甲针筒内开始时的现象是：白色沉淀；若甲针筒内产生的沉淀的质量为0.39g，则则需向甲针筒内注入该NaOH溶液15 mL或35mL．
（4）实验4中，若持续向甲针筒内注入1mol/LBa（OH）2溶液，当生成沉淀的物质的量最大时，沉淀成分为BaSO4和Al（OH）3．（填化学式，下同）．当生成沉淀的质量最大时，沉淀成分为BaSO4．
4．国际元素相对原子量表上查得N是14.01，这是指氮的（ ）
| A． | 平均相对原子质量 | B． | 相对原子质量 | ||
| C． | 质量数 | D． | 同位素相对原子质量 |
14．Cu2O和CuO组成的混合物中，Cu的质量分数为88%，则混合物中含Cu2O和CuO的物质的量之比（ ）
| A． | 5：1 | B． | 4：1 | C． | 3：2 | D． | 1：5 |
2．已知lg3=0.48，25℃时NH3•H2O的电离平衡常数为1.8×10-5，现向0.2mol/L的氨水中滴加等体积的0.1mol/L的盐酸得到新溶液Q，下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 此氨水的pH为11.48 | |
| B． | Q溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | Q溶液中：2c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+） | |
| D． | 滴加过程中，溶液中可能会存在：c（NH4+）=c（Cl-） |
19．已知：4P（红磷，S）═P4（白磷，s）△H=+17kJ•moL-1，则下列推论正确的是（ ）
| A． | 当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量 | |
| B． | 正反应是一个放热反应 | |
| C． | 当4g红磷转变成白磷时吸收I7k J热量 | |
| D． | 白磷比红磷稳定 |
+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O；