题目内容
23.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）
A． 分液
B． 过滤
C． 萃取
D． 蒸馏
E． 蒸发结晶
F． 加热分解
（1） 除去CaCl2溶液中的CaCO3 ；
（2） 从碘水中提取碘 ；
（3） 用自来水制取蒸馏水 ；
（4） 分离植物油和水 。
（1）B
（2）C
（3）D
（4）A
【解析】
试题分析：固液分离用过滤的方法；提取碘一般用萃取；制取自来水用蒸馏的方法；互不相溶的液体分离用分液。
考点：物质分离和提纯的方法
20．（10分）某厂以重晶石（有效成分是BaSO4）为主要原料制取Ba(OH)2·8H2O晶体的示意图如下：
已知：i．BaSO4(s)＋2C(s)＝2CO2(g)＋BaS(s) ΔH1＝+226.2 kJ/mol
C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ/mol
ii．某些物质的溶解度（g/100g）简表
10℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | |
Ba(OH)2·8H2O | 2.48 | 3.89 | 8.22 | 20.9 | 101 |
NaOH | 98.0 | 109 | 129 | 174 | 314 |
NaCl | 35.8 | 35.9 | 36.4 | 37.1 | 38.0 |
BaCl2 | 33.5 | 35.8 | 40.8 | 46.2 | 52.5 |
回答下列问题：
（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4(s)＋4C(s)＝BaS(s)＋4CO(g) ΔH=____kJ/mol。
（2）由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba(OH)2·8H2O。
途径1：
① 得到固体1的离子方程式是______。
② 固体2与水反应的化学方程式是______。
途径2：
途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是______；能从混合液中得到Ba(OH)2·8H2O晶体的原因是______。
（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba(OH)2·8H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是______。将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba(OH)2·8H2O晶体。上述操作中趁热过滤的原因是______。
2NH3（g）ΔH =-92.4 kJ?mol-1，下列关于该反应的说法正确的是
3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最大的是
2Fe+Al2O3 B.2Mg+CO2
2MgO+C
2NH3 D.SiO2+CaO