题目内容

11.下列说法正确的是

A．1mol H2的体积为22.4L

B．阿伏加德罗常数为6.02×1023

C．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量

D．Na的摩尔质量为23 g/mol

D

【解析】

试题分析：A项1mol H2的体积在标况下为22.4L；B项阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1；C项摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

考点：物质的量的基本计算

练习册系列答案
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8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1 mol甲烷含有的电子数为NA

B．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3 数目为0.1 NA

C．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2 NA

D．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

15．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe(CN)6]试液混合溶液的培养皿中(如图所示平面图)，经过一段时间后，下列说法中正确的是

A．Ⅰ附近溶液pH降低 B．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀

C．Ⅲ附近产生黄绿色气体 D．Ⅳ附近很快生成铁锈

23.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）

A． 分液

B． 过滤

C． 萃取

D． 蒸馏

E． 蒸发结晶

F． 加热分解

（1） 除去CaCl2溶液中的CaCO3 ；

（2） 从碘水中提取碘 ；

（3） 用自来水制取蒸馏水 ；

（4） 分离植物油和水 。

16．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是

A．Na＋、Cl－、NO3-、SO42－ B．K＋、Cu2＋、NO3-、OH－

C．Ba2＋、Cl－、SO42－、NO3- D．Ba2＋、NO3-、H＋、CO32-

6、胶体区别于其他分散系的本质特征是

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象

C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在

(14分)某小组同学欲探究NH3与O2反应的反应过程，按下列装置进行实验。

（1）A、B装置中可选药品：浓氨水、H2O2、CaO、CaCO3、MnO2、浓盐酸、蒸馏水。

①则A装置中发生反应的化学方程式为_____________________________；B装置中锥形瓶中盛放的药品是______。

②E装置中氨气被催化氧化生成一氧化氮时的化学方程式为_______________。

③F装置中可以看到有红棕色气体和白烟生成，红棕色气体是__________(填化学式，下同)，白烟的成分____________。

（2）另一小组的同学撤掉A、C装置，只用剩余装置来完成此实验，B装置中分液漏斗盛放的是浓氨水，那么B装置中的锥形瓶中盛放的固体药品是_____________。

（3）工业上制取的浓硝酸往往呈黄色，该小组成员设计实验探究硝酸呈黄色的原因，提出如下假设，请你完成假设二。

假设一：可能含有Fe3+；假设二：可能含有_____；假设三：可能含有上述两种微粒。检验是否含有Fe3+的方法是：取少量样品于试管中，加水稀释，__________________________(补充操作步骤、现象和结论)。

（4）工业上用氨、氧气和水为原料制取硝酸铵，如果用17吨氨气，最多可制取_______吨硝酸铵 (硝酸铵的相对分子质量为80)。

下列关于物质性质的叙述正确的是

A．氧化钠和过氧化钠含有相同的元素，与水反应的产物也相同

B．CO2与SiO2的组成相同，两者的化学性质也相同

C．铁和铜都属于金属，久置在潮湿的空气中均生成金属氧化物

D．H2O2和Na2O2都有强氧化性，两者均能使品红溶液褪色

利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

实验器材（省略夹持装置）

相应实验

A

烧杯、玻璃棒、蒸发皿

硫酸铜溶液的浓缩结晶

B

三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚

煅烧石灰石制取生石灰

C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

D

酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

用KClO3固体和MnO2固体制备并收集O2

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