题目内容
10．在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH =-92.4 kJ?mol-1，下列关于该反应的说法正确的是
A．反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量
B．若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率
C．任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）
D．若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2，则N2的转化率变大
D
【解析】
试题分析：该反应是可逆反应，放出的热量不可能刚好等于46.2 kJ；将容器的体积压缩，会使体积减小浓度增大，可提高单位体积活化分子的百分数，使正、逆反应速率都增大；在任何时刻都有υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1:3:2；若保持容器体积不变，继续通0.5mol N2和1.5mol H2，相当于增大了反应物的浓度，使平衡正向移动，增大N2的转化率。
考点：可逆反应与能量、化学反应速率的影响因素、转化率、平衡的移动
练习册系列答案
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Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。
22.根据下表提供的数据判断下列说法不正确的是
化学式 | 电离常数（25℃） |
HCN | K＝5.0×10－10 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7 |
K2＝5.6×10－11 |
A．等浓度等体积的NaCN、NaHCO3溶液混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CN-)＋c(OH－)+ 2c(CO32-)
B．若NaCN的水解平衡常数为：
，则25℃下：Kh≈2.0×10-5
C．等浓度等体积的NaCN和NaCl溶液中离子数目前者大于后者
D．过量CO2通入NaCN溶液中：CO2＋H2O+CN-= HCO3-+ HCN
